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關于某有機物 的性質敘述正確的是 （　�。�

A、1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應、 

B、1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C、1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D、1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等


【知識點】有機物的結構與性質、有機反應類型

【答案解析】D     解析：A、根據結構，含有羥基和羧基，1 mol該有機物可以與2 mol Na發(fā)生反應，故A錯誤；B、酯基和羧基與氫氧化鈉反應，1 mol該有機物與2 mol NaOH發(fā)生反應，故B錯誤； C、含有一個苯環(huán)、雙鍵，1 mol該有機物可以與4 mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D、1 mol該有機物與足量Na反應生成1molH2，與NaHCO3反應，產生1molCO2氣體，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查常見有機物的化學反應，在解此類題時，首先需要知道物質發(fā)生反應

的條件，熟記各官能團的性質是解題的關鍵，難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，p、q為直流電源兩極，A由＋2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡。試回答：

(1)p為__________極，A極發(fā)生了__________(填反應類型)反應。

(2)C為__________極，試管里收集到__________；D為__________極，試管里收集到__________。

(3)C極的電極方程式是_________________________________。

(4)在電解過程中，測得C、D兩極上產生的氣體實驗數(shù)據如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極生成

氣體體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極生成

氣體體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細分析上表，請說出得到以上實驗數(shù)據可能的原因是_________________________________________________________。

(5)當電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X的質量為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為______________________。

(6)當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是_________；ICl的電子式為____________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為____________________。

（3）用海帶制碘時，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生化學反應的化學方程式為_____________________。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質量分別為198和269，其電離方程式為_________________________。下列說法正確的是______。

a.ICl3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

b.由反應KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知還原性：KClO3>ICl3

c.ICl與乙烯反應的化學方程式為CH2=CH2+IClICH2CH2Cl

d.ICl與苯反應制取碘苯的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計和結論相符的是

    A.加入NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則一定含有NH4+

    B.將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性

    C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－

    D.在含F(xiàn)eC12雜質的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A含硫(每個分子只含一個硫原子)、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應可完全水解而不被氧化或還原，所有反應產物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列的試劑，現(xiàn)象如下:

    ①加入硝酸和硝酸銀，產生白色沉淀；

    ②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成;

    ③溶液經酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；

(1)由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有____________，A與水反應后生成的溶液中含有的離子可能有_________________________。

(2)要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經洗滌、干燥后稱重，為2.33g，試確定A的化學式，寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：


面對能源與環(huán)境等問題，全球大力發(fā)展新能源的同時，還倡導節(jié)能減排、低碳經濟。請回答下列問題：

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應生成CO2(g)和的熱化學方程式為                               。

（2）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為                         。

（3）是一種儲氫合金。350℃時，與反　　　

應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中

氫的質量分數(shù)為0.077）。則與反應的化學

方程式為            　　　                  。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應：。為模擬該反應，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象，其中曲線I(0～t2時間段)的反應溫度為450 ℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。

（4）該反應是      （填寫“放熱”或“吸

熱”）反應。在450℃時，該反應的平

衡常數(shù)K=   　  。

（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當再次達到平衡時，反應混合氣體中I2的百分含量         （填“變大”、“不變”或“變小”）。

（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，則化學平衡                   （填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A．放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

D．△H＞0，△S＜0的化學反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L·s）

B.容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2014/11/27/14/2014112714400594820773.files/image009.jpg'>

C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小          

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是

 A．濾液中一定有Fe(NO3)3

 B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

 C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

 D．濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

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