下列說法正確的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素
C．原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學性質(zhì)相似
D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實驗現(xiàn)象(Ⅱ)(填A、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應的實驗現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。
實驗方案(I)
實驗現(xiàn)象(Ⅱ)

答案（III）
實驗方案I
實驗現(xiàn)象II
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸
水反應，再向反應液中滴
加酚酞
A浮與水面，劇烈反應，放出氣體，
熔成—個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色。
1
 
2．向新制的H2S飽和溶
液中滴加新制的氯水

B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃
燒，溶液變成淺紅色

2
 
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應

C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體
可以在空氣中燃燒

3
 
4．鎂帶與2mol／L的鹽酸
反應

D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在
空氣中燃燒

4
 
5鋁條與2mol／L的鹽酸
反應
E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀
消失

5
 
6．向溶液中滴加
溶液至過量

F．生成淡黃色沉淀

6
 
（2）通過以上實驗分析了同周期元素的符號                                        ，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對成對電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E電負性最大。
（1）相同條件下XZ2與YZ2分子在水中溶解度較大是         ，理由是          
                                                                        ；
（2）Q的外圍電子排布為           ，在形成化合物時它的最高化合價為         ；
（3）在測定E的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同學甲對某基態(tài)原子的價電子排布式書寫為nS2nPPP，你認為同學甲所書寫的電子排布式違背了下列選項中的
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．洪特的全充滿、半充滿、全空狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）R、Q、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Q元素在自然界中組成的化合物種類最多；Y原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為 3:4 ；R與Y、Z與Y均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：
（1）由R、X、Y三種元素可組成多種化合物，寫出兩種常見的不同類型的化合物的化學式
___________、______________。
（2）在Q和X組成化合物(QX)2中，Q、X原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則的電子式是(QX)2______。
（3）已知R與Q可組成化合物甲，R與Y可組成化合物乙，其中一個甲分子有10個電子，而一個乙分子有18個電子。
①甲的結(jié)構(gòu)式是_____________。乙分子中共價鍵數(shù)是_____________。
②甲是一種重要的能源，通常狀況下，1mol 甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，放出890kJ的熱，若此時燃燒40g的甲，產(chǎn)生的熱量是________kJ。
③在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1 mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉(zhuǎn)移為4 mol，該反應的離子方程式是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是72 Hf(鉿)，它的質(zhì)量數(shù)是（ ）
A．72B．113C．185D．257

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將長式周期表原先的主、副族號取消，從左到右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。則下列有關說法不正確的是（   ）
A．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第14列元素形成的化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．第16、17列元素不都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)；②Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)；③NaCl的晶格能與MgO的晶格能；④F元素和O元素的電負性；⑤N和O元素的第一電離能；⑥H原子和H+離子的半徑
A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2－的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y

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