下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Fe（NO3）3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．Fe（NO3）3加入過量的HI溶液，反應生成硝酸亞鐵和碘；
B．漏掉氫氧根離子與鎂離子的反應；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba（OH）2反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．不符合反應的客觀事實．
解答： 解：A．Fe（NO3）3加入過量的HI溶液，離子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A正確；
B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba（OH）2反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．Cu溶于足量稀硝酸：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意硝酸的氧化性與濃度的關系，選項AD為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
請寫出氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣的熱化學方程式：
 
．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式：
 
，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是
 
 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
②在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是
 
（填字母代號）．
a．增大壓強    b．適當升高溫度     c．增大O2的濃度    d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類生活離不開化學知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A、臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因為它殺菌能力強且不影響水質(zhì)
B、因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理
C、醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精進行皮膚消毒
D、食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為
 

（2）有人提出可以利用如圖的裝置從CuSO4溶液中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應式是
 
，若裝入CuSO4溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當陰極增重1.6g時，停止通電，則反應后溶液的pH=
 
．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中可利用黃銅礦（CuFeS2）煉制粗銅．其重要步驟之一為：在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是
 
；
 
．
（4）在上一步的基礎上，可通過以下方法制得粗銅：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A、Br-、Fe2+、I-
B、Br-、I-、Fe2+
C、I-、Fe2+、Br-
D、Fe2+、I-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
B、1mol的Cu在一定條件下與足量硫粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C、3.65g液態(tài)氯化氫中分子的數(shù)目為0.1NA
D、常溫下5.6g鐵投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨不僅是一種重要的氮肥，而且還可制成炸藥，應用于軍事和采礦等方面．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請同答下列問題：

（1）此生產(chǎn)過程中，H2的來源是水煤氣，該反應的方程式為
 
，合成氨的原料氣在使用前需要凈化，目的是
 
．
（2）在合成氨的過程中，采取壓強為10-30MPa是為了
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空氣的目的是
 
．
（3）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是
 
．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：
注意事項理由
①
②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，c （Cl-）的從大到小的順序為
 
（用字母填寫）
A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液        
B．30mL 1mol/L KCl溶液
C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液         
D．10mL 3mol/L NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究下列化學反應的特征：
（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多數(shù)化學反應中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是固定的，但上述化學反應的化學計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學計量數(shù)有多組．根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學計量數(shù)有多組的化學反應的特點：
 
．
（2）反應（Ⅱ）中還原產(chǎn)物是
 
，若其物質(zhì)的量之比確定，該反應的化學計量數(shù)也隨之確定．
（3）有人認為反應（Ⅲ）是兩個反應式加合的結(jié)果，請分析它是哪兩個化學反應加合而成的：
 
、
 
．在反應（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)
 
和
 
的物質(zhì)的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO4固體粉末按反應（Ⅲ）完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：
 
．
（5）若反應（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化學計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應的化學計量數(shù)的化學方程式是
 
．

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