Question

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應制 Fe（OH）₂：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
• B． 等物質的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• C． 用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃↓
• D． 少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-₊Cl^-+2HClO

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，銨根離子也與氫氧根離子反應；
B．物質的量相等時，氫氧根離子不足，氫離子優(yōu)先反應，剩余的氫氧根離子與鎂離子反應；
C．生成的是絡合物硫氰化鐵，不是沉淀；
D．二氧化硫少量，反應生成硫酸根離子、氯離子和次氯酸．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與過量NaOH溶液反應制 Fe（OH）₂，銨根離子和亞鐵離子都參與反應，正確的離子方程式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O，故A錯誤；
B．等物質的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和HCl溶液混合，HCl優(yōu)先與氫氧化鋇反應，剩余的氫氧根離子與鎂離子反應，正確的離子方程式為：2H⁺+Mg²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2H₂O，故B錯誤；
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe³⁺，二者反應生成硫氰化鐵，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，故C錯誤；
D．少量SO₂通入NaClO溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．