Question

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：

（1）起始濾液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　 　．

（2）試劑I的化學(xué)式為　 　，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　．

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為　 　，②中加入試劑Ⅱ的目的是　 　；

（4）試劑Ⅲ的名稱(chēng)是　 　，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　；

（5）某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為　 　．（列式并計(jì)算結(jié)果）

 

Answer 1

（1）大于，K2CO3水解（2）氯化鋇；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．（3）K2CO3，除過(guò)量BaCl2．（4）鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．（5）98.4%．

【解析】（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性．

（2）用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)．

（3）為除去過(guò)量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時(shí)還生成氯化鉀．

（4）最后用鹽酸除去過(guò)量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)，注意弱電解質(zhì)和氣體寫(xiě)化學(xué)式．

（5）先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計(jì)算25mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算100mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

【解析】
（1）碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，PH＞7．

故答案為：大于，K2CO3水解．

（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．

故答案為：氯化鋇；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．

（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．

故答案為：K2CO3，除過(guò)量BaCl2．

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

故答案為：鹽酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

（5）設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．

KCl+AgNO3=AgCl+KNO 31mol 1mol

nmol 0.1000mol?L﹣1 ×0.02562L

n=0.002562mol

100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol×4=0.010248mol

100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=．

故答案為：98.4%．