Question

（7分） 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）這三種氧化物中，屬于酸性氧化物的是____________(用化學(xué)式表示)。

（2）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1．2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。

 

Answer 1

（共7分）

（1）SO2（1分）

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） 6．72L （2分）

（3）—41．8 （2分）

【解析】

試題分析：（1）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，這三種氧化物中，只有SO2屬于酸性氧化物。

（2）NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O中，6NO2中N元素化合價降低，由+4價降低到0價，則6molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移24mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1．2mol電子時，消耗NO20．3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6．72L。

（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1= -196．6kJ?mol-1

②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2= -113．0kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①×1/2-②×1/2得NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=1/2×（-196．6kJ?mol-1）- 1/2×（-113．0kJ?mol-1）= -41．8kJ?mol-1。

考點：本題考查酸性氧化物的判斷、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的計算、熱化學(xué)方程式的書寫。