Question

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的

 

滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有

 

．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由

 

剛好至

 

色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起

 

（選填編號）．
A．（1）中，轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（2）鹽酸應用酸式滴定管量��；
（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；用甲基橙作指示劑時，滴定前，甲基橙遇堿變黃，滴定后若變橙色，停止滴定；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）計算c（NaOH），進一步計算500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量，利用樣品的質(zhì)量5.0g計算質(zhì)量分數(shù)；
（5）A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大；
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點時俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小．

解答： 解：（2）鹽酸應用酸式滴定管量取，故答案為：酸式；
（3）待測液為NaOH，選擇堿式滴定管，放在錐形瓶中；用酚酞作指示劑時，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達滴定終點時觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，
故答案為：堿式滴定管、錐形瓶；紅色；無；
（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，
則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

4.0g

5.0g

×100%=80.0%，
故答案為：80.0%；
（5）A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結果偏低，故A正確；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大，結果偏大，故B錯誤；
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結果偏低，故C正確；
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大，結果偏大，故D錯誤；
E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點時俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結果偏低，故E正確；
故答案為：ACE．

點評：本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．