下列可用氫鍵來解釋的是  

    A．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F

    B．SiH4沸點(diǎn)比CH4高

    C．水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈

    D．H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

A 


解析:

原子半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的F、O、N與H原子間易形成氫鍵，氫鍵的存在可能會(huì)形成締合物，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。B項(xiàng)中，因SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的相對(duì)分子質(zhì)量大，從而造成前者分子間作用力大，C、D兩項(xiàng)均體現(xiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故只有A項(xiàng)成立。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：揭東一中2007屆高三級(jí)第一次月考化學(xué)試題 題型：013

下列可用氫鍵來解釋的是：

[　　]

A．

濃的氫氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－

B．

SiH4沸點(diǎn)比CH4高

C．

水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈

D．

H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：普寧一中2007年高三級(jí)第二次階段考試、化學(xué)科試題卷 題型：013

下列可用氫鍵來解釋的是

[　　]

A．

濃的氫氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－

B．

SiH4沸點(diǎn)比CH4高

C．

水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈

D．

H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省杭州外國語學(xué)校高三11月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個(gè)；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問題：
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲ ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲ ，晶體類型為  ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他氫化物的沸點(diǎn)高，這可用  ▲ 來解釋。
A．極性分子        B．氫鍵     C．共價(jià)鍵     D．離子鍵
⑶、D2E溶液呈  ▲ （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因  ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價(jià)氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列可用氫鍵來解釋的是


  1. A.
    濃的氫氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
  2. B.
    SiH4沸點(diǎn)比CH4高
  3. C.
    水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈
  4. D.
    H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案