【題目】由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是( )

A. SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅

C. CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3H2SiO3

D. SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),也可與氫氟酸反應(yīng),可知SiO2為兩性氧化物

【答案】C

【解析】試題分析:A.二氧化硅難溶于水,硅酸分解生成二氧化硅,酸酐是酸對應(yīng)氧化物中元素化合價和酸化合價相同;

B.該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性,無法比較C、Si的非金屬性;

C.碳酸酸性大于硅酸,可以強酸制備弱酸;

D.兩性氧化物是指和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是特殊性,不能和其他酸發(fā)生反應(yīng).

解:A.二氧化硅難溶于水,酸酐是酸對應(yīng)氧化物中元素化合價和酸化合價相同,硅酸分解生成二氧化硅,二氧化硅是硅酸的酸酐,故A錯誤;

B.該反應(yīng)中C的還原性大于Si的還原性,無法比較CSi的非金屬性,非金屬性應(yīng)根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)氧化性等比較,故B錯誤;

C.碳酸酸性大于硅酸,可以強酸制備弱酸,CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3H2SiO3,故C正確;

D.兩性氧化物是指和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是特殊性,不能和其他酸發(fā)生反應(yīng),二氧化硅和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水是酸性氧化物,故D錯誤;

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程,其方法較多,如反滲透法、電滲析法、離子交換法等,下列方法中也是用來進行海水淡化的是(
A.過濾法
B.萃取法
C.分液法
D.蒸餾法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是

A.H2SO4 BNaOH CKHSO4 DCH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué) 有機化學(xué)基礎(chǔ)3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O

(1) A的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為_________;A→B新生成的官能團名稱 。

(2) B的同系物G(C9H10O)的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有 種(不考慮立體異構(gòu)) FeCl3溶液呈紫色;苯環(huán)上有兩個取代基。

(3) C的結(jié)構(gòu)簡式為___________;D→E的反應(yīng)類型為___________。

(4) 過程選用的試劑可選用下列中的___________。

a.溴水 b. 銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(5) 是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為__________________________。

(6) E在一定條件下可以合成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為

A1: 1: 1 B3: 2: 1 C9: 3: 1 D6: 3: 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答氯堿工業(yè)的如下問題:

1氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k質(zhì)量比生成的產(chǎn)品。理論上k=__________

2原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2,

這三種試劑添加的合理順序是______________填序號

3氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

圖中X、Y分別是_____________、_____________填化學(xué)式,分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小

分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng): 、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36,氣態(tài)氫化物沸點:MHn>YHn。

(1)表中五種元素第一電離能最大的是 (填元素符號)Y的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ,基態(tài)R原子中有 個未成對電子。

(2)Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低,原因是 YZσ鍵與π鍵的數(shù)比為 。

(3)YO32中Y原子的雜化方式是 ,寫出一種與YO32互為等電子體的粒子 (用化學(xué)符號表示)。

(4)Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請用結(jié)構(gòu)表示該配合物中的陽離子:

(5)如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體中配位數(shù)是 測得此晶體的密度為2.7g.cm3,晶胞的邊長為0.405nm,則此金屬原子的相對原子質(zhì)量為 (結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)圖表法是常用的科學(xué)研究方法,下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)(“電負性”即元素對應(yīng)原子吸引電子能力的標度):

元素編號

A

B

C

D

E

電負性

3.0

2.5

X[

1.5

0.9

原子半徑(單位nm)

0.099

0.102

0.110

0.143

0.186

主要化合價

-1,+7

-2,+6

-3,+5

+3

+1

請回答下列問題:

(1)寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;

(2)X的值應(yīng)為 (填字母);

A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4

(3)分析表中數(shù)據(jù),簡述同周期元素(除惰性氣體)電負性大小與原子半徑的關(guān)系 ;

(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中,其穩(wěn)定性由強到弱的順序是: (用化學(xué)式表示)

(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式:

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