Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1molFeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后生成N_A個(gè)膠粒
2. B.
   室溫時(shí)N_A個(gè)NO₂分子處于標(biāo)況時(shí)氣體的體積將小于22.4L
3. C.
   6.9g K₂CO₃溶于足量的水形成的溶液中，HCO₃^-和CO₃^2-的總數(shù)為0.5N_A
4. D.
   1mol Cl₂通入足量的水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

B
分析：A、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；
B、由于二氧化氮能夠轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，存在可逆反應(yīng)；
C、K₂CO₃溶于足量的水后存在HCO₃^-和CO₃^2-和H₂CO₃；
D、Cl₂通入足量的水中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
解答：A、1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂分子會(huì)有部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，物質(zhì)的量減少，標(biāo)況時(shí)氣體的體積將小于22.4L，故B正確；
C、6.9g碳酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，碳酸根電離、水解后，溶液中存在HCO₃^-和CO₃^2-和H₂CO₃，三者的物質(zhì)的量之和為0.5mol，故HCO₃^-和CO₃^2-的總數(shù)小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣反應(yīng)中減少氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意氯氣和堿溶液、水的反應(yīng)中，氯氣減既是氧化劑，也是還原劑，本題難度中等．