Question

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�

• A、鹽酸滴定氨水，可以選擇酚酞為指示劑
• B、電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH₃OOH＞NaHCO₃
• C、分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl₃溶液＞Fe（OH）₃膠體＞Fe（OH）₃懸濁液
• D、若要使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的值減小，可以加入適量的KOH固體

Answer 1

考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,鹽類水解的原理,中和滴定

專題：

分析：A．氯化銨溶液顯酸性；
B．NaHCO₃在溶液中完全電離；
C．懸濁液中微粒的直徑最大，溶液中微粒的直徑最小；
D．根據(jù)S^2-的水解平衡移動分析．

解答： 解：A．鹽酸滴定氨水，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，所以應(yīng)該選甲基橙為指示劑，故A錯誤；
B．NaHCO₃在溶液中完全電離，CH₃OOH部分電離，則電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl=NaHCO₃＞CH₃OOH，故B錯誤；
C．懸濁液中微粒的直徑最大，溶液中微粒的直徑最小，則分散質(zhì)粒子的直徑：FeCl₃溶液＜Fe（OH）₃膠體＜Fe（OH）₃懸濁液，故C錯誤；
D．在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使鈉離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，加適量KOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S^2-的物質(zhì)的量增大，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，則比值減小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽的水解平衡移動、分散系等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握鹽的水解平衡移動的影響因素．