【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中,試紙由紅色變?yōu)樗{色,說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2
【答案】D
【解析】解:A.氨氣極易溶于水,使試管內(nèi)壓強迅速降低,液體迅速充滿試管,故A正確;
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中,試紙由紅色變?yōu)樗{色,說明氨水呈堿性,說明氨水為弱堿,故B正確;
C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明碳酸氫氨受熱分解,不穩(wěn)定,故C正確;
D.氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮,故D錯誤;
故選:D.
【考點精析】利用氨的化學(xué)性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體,常用此性質(zhì)檢驗NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗和分析正確的是( )
A.無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀,加稀鹽酸不消失,可能存在Cl﹣或SO
B.無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀硝酸不溶解,則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘,下層呈紫紅色
D.加入鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定有大量CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1 , H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 , 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液,試求:
(1)所得溶液的體積是多少毫升?
(2)需加入密度為1.84gcm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中(煤油和水均足夠多),想一想可能觀察到的現(xiàn)象是
A. 鈉浮在試管的液面上 B. 鈉沉入試管底部
C. 鈉處于煤油和水的交界處 D. 鈉燃燒起來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A.將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯
B.除去溴苯中紅棕色的溴,可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌,并用分液漏斗分液
C.用苯和濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)制取硝基苯時需水浴加熱,溫度計應(yīng)放在混合液中
D.制取硝基苯時,應(yīng)先取濃H2SO42mL,再加入1.5mL濃HNO3 , 再滴入苯約1mL,然后放在水浴中加熱
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【題目】要檢驗己烯中是否混有少量甲苯,正確的實驗方法是( )
A.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再滴加溴水
B.先加足量溴水,然后再滴加酸性高錳酸鉀溶液
C.點燃這種液體,然后再觀察火焰的顏色
D.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱
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【題目】“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中,“焰硝”是
A.KClO3B.Na2SO4C.KNO3D.Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子化合物的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān),離子的半徑越小,離子所帶的電荷越高,則離子化合物的熔點就越高。試判斷KCl、CaO兩種晶體熔點的高低順序:
A. KCl>CaOB. NaCl=CaOC. CaO>KClD. 無法比較
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