在密閉容器中，進(jìn)行某反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間存在如下關(guān)系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A、A+B?C
B、2A+2B?3C
C、3A+B?2C
D、A+3B?2C
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算．
解答： 解：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A），故v（A）：v（B）：v（C）=v（A）：3v（A）：2v（A）=1：3：2，A與B反應(yīng)生成C，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為A+3B?2C，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對于化學(xué)鍵的理解中，正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力
B、化學(xué)鍵存在于任何分子內(nèi)
C、化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價化合物中
D、氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列復(fù)合材料對應(yīng)的性能正確的是（　�。�
序號復(fù)合材料可能的性能
A金屬；C強(qiáng)度高，抗沖擊，絕緣性好，耐熱溫度低于300℃
B陶瓷；SiO2耐1600℃以上高溫，強(qiáng)度高，密度小
C合成樹脂；SiO2，Al2O3，MgO耐酸堿，化學(xué)穩(wěn)定性好，強(qiáng)度高，密度小，韌性好
D合成樹脂；C耐高溫，強(qiáng)度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中通人少量的CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：
①取代②加成③酯化④水解⑤中和（　�。�
A、①②③⑤B、②③④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸與 pH=11的氫氧化鋇溶液
B、pH=3的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
C、pH=3的硝酸與pH=11的氨水
D、pH=3的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鹵代烴R-CH2-CH2-X中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B、發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是②和③
C、發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①
D、發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說法中正確的是（　�。�
A、它的化學(xué)式是：C15H18O2NCl
B、1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)
C、從結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴
D、它的分子中所有碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)   B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

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