Question

7．一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反應：XY₂（液）+3O₂（氣）═XO₂（氣）+2YO₂（氣）冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.5g/L．則：
（1）反應前O₂在標準狀況下的體積是672；
（2）化合物XY₂的摩爾質量是72g/mol．

Answer 1

分析 （1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，據此計算氧氣的體積；
（2）標準狀況下，氣體摩爾質量M=V_m×ρ，據此計算混合氣體的摩爾質量和質量；根據方程式計算的物質的量XY₂，再計算XY₂的摩爾質量．

解答 解：（1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，反應后的氣體和氧氣的關系式為1：1，故V（O₂）=672mL，
故答案為：672；
（2）標準狀況下，氣體摩爾質量M=V_m×ρ，氣體反應后混合氣體的摩爾質量=22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，
672mL混合氣體的物質的量=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（O₂）=0.03mol，則n（XY₂）=0.01mol，
m（XY₂）=m（混合氣體）-m（O₂）=0.03mol×56g/mol-0.03mol×32g/mol=0.72g
故Mr（XY₂）=$\frac{0.72g}{0.01mol}$=72g/mol，
故答案為：72g/mol．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意根據方程式的特征計算氧氣的體積，理解氣體的摩爾質量與密度的關系．