15．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)  論  
A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液．試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)
D測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）弱酸的酸性：
HClO＞CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀轉(zhuǎn)化成淡黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
B．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水；
C．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的濃度不同，無法據(jù)此判斷醋酸和次氯酸的酸性．

解答 解：A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，故B正確；
C．酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色基本不變是由于Fe3+的濃度較小的原因，故C錯(cuò)誤；
D．飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的濃度不同，應(yīng)比較相同濃度的兩溶液的pH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、物質(zhì)分離與提純方法、鹽類的水解原理及其應(yīng)用等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）請用表中編號為①、②、③、④的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右順序）：④→③→①→②．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置①中A瓶的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，B瓶中的現(xiàn)象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品紅溶液不褪色，說明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？不能，高錳酸鉀氧化乙烯會(huì)生成CO2，干擾CO2氣體的檢驗(yàn)．
（3）裝置③中加的固體藥品是無水硫酸銅，以驗(yàn)證混合氣體中有水蒸氣．裝置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以驗(yàn)證混合氣體中的CO2氣體．
（4）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是可以使三種欲驗(yàn)證的氣體一一地檢驗(yàn)出來，且不會(huì)產(chǎn)生誤差和干擾．
編號①②③④
裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖1所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D為乙酸乙酯．請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，C中含有官能團(tuán)名稱羧基；
（2）A→CH3CH2OH反應(yīng)類型加成反應(yīng)；C→D反應(yīng)類型酯化反應(yīng)
檢驗(yàn)CH3CHO的試劑可以是銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液，現(xiàn)象為銀鏡或磚紅色沉淀
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH，
②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯圖2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2）：
若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在試管②中加入5mL X試劑為Na2CO3（化學(xué)式）．反應(yīng)結(jié)束后能觀察到試管②中的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F（　�。�
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號代表一種短周期元素．
①  
    ②③   
④ ⑤   ⑥
請按要求回答下列問題：
（1）元素②在周期表中的位置為第二周期第IVA族
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強(qiáng)的是Na（填元素符號）；
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為．
（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式HCl+NH3═NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．蠶絲、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白質(zhì)
B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成4種二肽
D．蔗糖水解前后均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物F（C21H20O6）在臨床醫(yī)學(xué)上具有預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%．

已知：
（1）
（2）
（3）
請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是．F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的共有5種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子化合物．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO；
（2）寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）物質(zhì)B可以直接氧化為物質(zhì)D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O4溶液）；實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去（或溶液由橙色變?yōu)榫G色）．
（5）苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在50℃～60℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．

（1）如圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）給出孤電子對．
（3）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形；與NO2+等電子體的分子N2O、CO2，根據(jù)等電子體原理在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；O22+與N2是等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個(gè)．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．

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同步練習(xí)冊答案