Question

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中不正確的是（　�。�

• A、此過程中涉及到反應：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
• B、此過程中電子從Fe向Cu 轉(zhuǎn)移
• C、正極電極反應式為：2H⁺+2e-=H₂↑
• D、此過程中銅并不被腐蝕

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，電子從負極流向正極．

解答： 解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故A正確；
B、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，故B正確；
C、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D、該原電池中銅作正極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，正極被保護，所以銅不被腐蝕，故D正確；
故選C．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應．