形成離子鍵的粒子，電子層結(jié)構(gòu)都與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同的是下列化合物中的（    ）

    A．MgCl2    B．CaBr2    C．K2S    D．Na2O

C


解析:

K+?與S2-?核外均有18個(gè)電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫(xiě)出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿(mǎn)．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫(xiě)
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類(lèi)型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型是
原子晶體
原子晶體
，C單質(zhì)的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的．
（1）24R原子最外層的電子排布圖是
 
，ZO3-的空間構(gòu)型是
 
；
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）Ne與Wn-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．（填化學(xué)式）
（4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括
 
．（填字母編號(hào)）
A．非極性共價(jià)鍵       B．極性共價(jià)鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年貴州省遵義市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。

②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）

A．因?yàn)?/span>HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。

A．共價(jià)鍵???? B．非極性鍵???? C．配位鍵???? D．鍵??? E．鍵

寫(xiě)出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。

（3） SO3分子的立體構(gòu)型為_____________，SeO32－的立體構(gòu)型為_______________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省德陽(yáng)市“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。

（1） 24R原子最外層的電子排布圖是           ，ZO3－的空間構(gòu)型是         ；

（2） Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是          ；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是           。（填元素符號(hào)）

（3） Ne與Wn－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是          。（填化學(xué)式）

（4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括         。（填字母編號(hào)）

A．非極性共價(jià)鍵       B．極性共價(jià)鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無(wú)色氣體且Z原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。

(1) 24R原子最外層的電子排布圖是          ，ZO3－的空間構(gòu)型是        ；

(2) Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是         ；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是          。（填元素符號(hào)）

(3) Ne與Wn－的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是         。（填化學(xué)式）

(4)ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括        。（填字母編號(hào)）

A．非極性共價(jià)鍵      B．極性共價(jià)鍵        C．配位鍵           D．離子鍵 E.氫鍵

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案