某離子晶體晶胞結構如圖(●)X位于立方體的頂點，(○)Y位于立方體的中心。

(1)晶體中每個Y同時吸引著________個X，每個X同時吸引著________個Y，該晶體的化學式為________。

(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX為________(填角的度數(shù))。


解析　由立體結構知識知，晶胞中微粒，根據(jù)其在晶胞中的位置分為4種：①體心上的離子完全屬于該晶胞所有；②面心上的離子屬于該晶胞所有；③棱上的離子屬于該晶胞所有；④頂點上的離子屬于該晶胞所有。本題Y離子為體心，X離子為頂點，所以該晶體的化學式為Y2X(或XY2)。觀察圖，4個X和1個Y構成了一個正四面體，故∠XYX＝109°28′。

答案　(1)4　8　Y2X或XY2

(2)12

(3)109°28′


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對﹣羥基苯甲酸乙酯 （一種常見的化妝品防霉劑），其生產(chǎn)過程如下圖（反應條件沒有全部注明）：根據(jù)上述合成路線回答：

（1）有機物A的結構簡式　　．

（2）反應⑤的化學方程式（有機物寫結構簡式，要注明反應條件）：　　．

（3）反應②的反應類型（填編號）　，反應④的反應類型（填編號）　．

A．取代反應  B．加成反應  C．消去反應   D．酯化反應  E．氧化反應

（4）反應③的化學方程式　　．

（5）在合成線路中，設計第③和第⑥這兩步反應的目的是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應,符合離子方程式2H++====H2O+SO2↑的反應個數(shù)有(　　)

A.4個　　　                                     B.5個　　　

C.8個　　　                                     D.12個

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質熔化或汽化時所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是(　　)

A．石英和生石灰的熔化                  B．晶體硅和晶體硫的熔化

C．鈉和鐵的熔化                        D．碘和氯化銨的汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列幾種物質熔點和沸點的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是(　　)

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質B

熔點/℃

810

710

190

－68

2 300

沸點/℃

1 465

1 418

182.7

57

2 500

注：AlCl3熔點在2.5×105Pa條件下測定。

A．SiCl4是分子晶體

B．單質B是原子晶體

C．AlCl3加熱能升華

D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是（　�。�

　

A．

NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣

B．

NaHCO3═Na++H++CO32﹣

　

C．

CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

D．

H2S⇌2H++S2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

　

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　．

（2）該反應的正反應是　　反應（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中　　點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是　　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：　．

（2）該實驗探究的是　　因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定　　來比較化學反應速率．

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如2圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②　　．

   

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