Question

常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HA為弱酸
• B、在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• C、K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）═c（A^-）
• D、常溫下，MA溶液的pH＞7

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說(shuō)明MOH是弱堿；
A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH判斷HA；
B．根據(jù)溶液中的成分，利用電荷守恒來(lái)分析；
C．根據(jù)溶液中的成分，利用物料守恒來(lái)分析；
D．根據(jù)MA是強(qiáng)酸弱堿鹽來(lái)分析．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，0.01mol?L^-1HA溶液中pH=2，則HA在溶液中完全電離，則HA為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的成分為MA、MOH，根據(jù)電荷守恒有：c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），故B正確；
C．K點(diǎn)所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反應(yīng)后溶液中含有等濃度的MOH和MA溶液，所以c（M⁺）+c（MOH）≠c（A^-），故C錯(cuò)誤；
D．MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，MA溶液呈酸性，溶液pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．