【題目】紅鈉礬(重鉻酸鈉: Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎(chǔ)化工原料,易溶于水,有強氧化性 ,極毒。2012 年中國科學院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體,由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉(zhuǎn)化條件溫和,污染物排放少,流程如下所示。
回答下列問題:
(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學式為_____________。
(2)反應(yīng)I、II、III中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________。
(3)高溫煅燒時需加入過量焦炭,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ________________.
(4)從平衡角度分析,反應(yīng) II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________(用離子方程式表示); 反應(yīng) II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學處理,使其濃度降至符合國家有關(guān)標準方可排放。通常可在酸性廢水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ,將Cr2O72- 還原成Cr3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________, 再加入過量的石灰水,使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3,至少需要綠礬______kg。
【答案】過濾 KOH III BaSO4+4C BaS+4CO↑ 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O HCl易將Cr2O72- 還原為 Cr3+ (合理即可) 6Fe2++ Cr2O72-+ 14H+=6Fe 3++2 Cr3++7H2O 25.02
【解析】
根據(jù)流程圖分析知,K2CrO4溶液中加入Ba(OH)2反應(yīng)I為:K2CrO4+ Ba(OH)2= BaCrO4↓+KOH,操作I為過濾,濾液I中主要化學成分為KOH;濾渣BaCrO4與硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)II:BaCrO4+Na2SO4= BaSO4↓+ Na2CrO4,加入硫酸溶液調(diào)節(jié)pH,目的是使反應(yīng)生成的鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根,離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;操作II為過濾,分離出濾渣BaSO4,濾液II的主要成分為Na2Cr2O7,結(jié)晶后得到高純度Na2Cr2O72H2O晶體;硫酸鋇沉淀與焦炭高溫煅燒得到BaS,反應(yīng)為BaSO4+4C BaS+4CO↑;BaS經(jīng)反應(yīng)III制備Ba(OH)2,反應(yīng)為:BaS+MnO2+H2O=MnO+S+Ba(OH)2,MnO被氧化后生成MnO2可循環(huán)利用。
(1)根據(jù)上述分析,反應(yīng)I和反應(yīng)II分別生成BaCrO4沉淀和BaSO4沉淀,所以操作I和操作II目的是分離出沉淀,操作名稱為過濾;濾液I中溶質(zhì)的主要成分的化學式為KOH,故答案為:過濾;KOH;
(2)反應(yīng)I、II為復分解反應(yīng),反應(yīng)III中S2-被MnO2氧化,所以屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)III,故答案為:III;
(3)高溫煅燒時需加入過量焦炭,BaSO4被焦炭還原生成BaS,C被氧化生成CO,反應(yīng)的化學方程式為 BaSO4+4C BaS+4CO↑,故答案為:BaSO4+4C BaS+4CO↑;
(4)反應(yīng)II中加H2SO4調(diào)節(jié)pH,目的是使反應(yīng)生成的鉻酸根轉(zhuǎn)化為重鉻酸根,離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;反應(yīng)II不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是HCl易將Cr2O72- 還原為 Cr3+,故答案為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;HCl易將Cr2O72- 還原為 Cr3+;
(5) Fe2+將Cr2O72-還原成Cr3+,本身被氧化為Fe3+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及電荷守恒進行缺項配平得到反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ Cr2O72-+ 14H+=6Fe 3++2 Cr3++7H2O;根據(jù)上述反應(yīng)得到關(guān)系:6Fe2+~Cr2O72-,則n(FeSO47H2O)=6n(Cr2O72-)=6×1.5×10-3/span>mol·L-1×10×103L=90mol,則m(FeSO47H2O)=278g/mol×90mol=25.02 kg,故答案為:6Fe2++ Cr2O72-+ 14H+=6Fe 3++2 Cr3++7H2O;25.02。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. KClO3在反應(yīng)中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應(yīng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。提示:黃緑色氣體乙是氯氣。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B______,丙______,H______。
(2)根據(jù)要求回答:
①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:_______;
②反應(yīng)③離子方程式________;
③反應(yīng)⑦離子方程式________;
④反應(yīng)⑥化學方程式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】.某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(含90%的Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實驗流程如圖:
(1)試劑①應(yīng)選用________(填字母)。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為__________________________。
(3)從溶液C中得到明礬的實驗操作為________、________、過濾,如用圖所示裝置進行該操作,其中的一處主要錯誤是______________。
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【題目】某課外活動小組的同學在學習了電化學相關(guān)知識后,用如圖裝置進行實驗,請回答下列問題:
(1)實驗一:將開關(guān)K與a連接,則乙為_____極,電極反應(yīng)式為______。
(2)實驗一結(jié)束后,該研究小組的同學決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕,正確的選擇是____(填字母編號)。
A.Cu B.Zn C.Sn D.Ag
(3)實驗二:開關(guān)K與b連接,則乙__極,總反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)對于實驗二,下列說法正確的是____(填字母編號)。
A.溶液中Na+向甲極移動
B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
D.反應(yīng)在結(jié)束后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等
(5)該研究小組的同學在進行實驗二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,相關(guān)圖像如下,其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是( )
A.平衡后降溫,NO2含量降低
B.0~2 s內(nèi),υ(O3)=0.2 mol·L-1·s-1
C. υ正:b點<a點,b點:υ逆<υ正
D.恒溫,t1時再充入O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達到平衡時,容器Ⅰ中的 CH3OH 體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將 向正反應(yīng)方向進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為原混合氣體體積的,則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是
A.8:1B.7:3C.1:7D.4:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_______克固體。
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