【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )

A. 同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高

B. 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同

C. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D. 非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高

【答案】B

【解析】試題分析:A、堿金屬同族元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸降低的,故錯(cuò)誤;B、微?梢允欠肿印⒃、離子、原子團(tuán)等,核外電子排布相同的微?梢允窃雍碗x子,如NeNa,故正確;C、中學(xué)階段氧、氟沒有正價(jià),因此氧族元素和鹵族元素不符合說法,故錯(cuò)誤;D、穩(wěn)定性是體現(xiàn)非金屬元素的非金屬的強(qiáng)弱,沸點(diǎn)高低是非金屬氫化物的分子間作用力的強(qiáng)弱,它兩個(gè)沒有關(guān)系,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I、工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:

其中,步驟發(fā)生的反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)寫出鈦元素在周期表中的位置______________。

凈化鈦礦石時(shí),是否需要除去雜質(zhì)FeO?____ ________(填需要不需要

(2)凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________。

(3)中加入的X可能是( )

A.H2O2 B.KMnO4 C.KOH D.SO2

(4)④⑤兩步的目的是___________________________。

(5)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是電解TiO2來獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2):

將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaCl2為電解液,用碳塊作電解槽池。

(6)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________。

(7)電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是__________________。

方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生:

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(1)+O2 (g) H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4。請從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

(2)下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應(yīng)式為__________,石墨電極的質(zhì)量是否發(fā)生變化 ___________ (填“是”或“否”)。

(3)常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),該溶液c(H+)=________mol·L-1,所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。

(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸,混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1,pH=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SOCl2亞硫酰氯是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體,遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氫,用途廣泛。已知:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

1SCl2的電子式為_____________________;

2上述SOCl2的制備反應(yīng)中,生成1molSOCl2時(shí)轉(zhuǎn)移_______mol電子。

3SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________;

4無水AlCl3是有機(jī)反應(yīng)的催化劑,也是制備無水四氯鋁酸鋰LiAlCl4的原料,可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O,再脫水得到AlCl3

若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒,則最終得到的固體產(chǎn)物為______________填化學(xué)式。

AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁。SOCl2的作用是________________________________用文字和方程式說明。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

ASO2具有還原性,可用于漂白紙漿

BNH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用作凈水劑

D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的分子式是(

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H4

C4H10

C5H10

C6H10

C7H16

AC7H18 B C7H14 CC8H18 DC8H16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能濃硫酸干燥的氣體是

A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

A.因鋁表面能形成致密的氧化膜,所以鋁制餐具可以長期使用

B.有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應(yīng)制得的

C.SiO2用途廣泛,因其高熔點(diǎn)的特性成為光導(dǎo)纖維的主要原料

D.因廢棄物易污染環(huán)境,腈綸不宜大量取代棉、麻等天然材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大,電離平衡向電離方向移動(dòng),且不放出氣體,可向醋酸溶液中加入少量固體

ANaOH BNaHCO3 CCH3COONa DNa

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