精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1 mol HF的體積為22.4 L
B．常溫常壓下，1 mol Na2O2與足量SO2反應，轉移電子的數目為NA
C．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為2NA
D．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA

分析 A．標準狀況下，HF的狀態(tài)不是氣體；
B．過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；
C．1mol氯氣完全反應得到2mol電子；
D．鐵與硝酸的反應中，若鐵過量，反應生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．標準狀況下，氟化氫為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；
B．常溫常壓下，1 mol Na2O2與足量SO2反應生成1mol硫酸鈉，電子轉移了2mol，轉移電子的數目為2NA，故B錯誤；
C．1molCl2與足量Fe反應，轉移了2mol電子，轉移的電子數為2NA，故C正確；
D．5.6g鐵的物質的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，若稀硝酸不足，反應生成硝酸亞鐵，則0.1molFe完全反應轉移了0.2mol電子，轉移電子數為0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子反應方程式不正確的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等．其制備工藝如圖1：

已知步驟Ⅰ反應：H2C2O4（aq）+H2SO4（aq）+MnO2（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1）△H
（1）在步驟I的反應中，氧化劑是MnO2．
（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是防止過濾時因溫度降低有MnSO4晶體析出；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質離子有NH4+、SO42-．
（3）下列操作有利于提高產品產率的是ABC（填序號）．
A．慢慢分次加入二氧化錳    B．趁熱過濾
C．冰水浴充分冷卻    D．用水代替酒精溶液洗滌
（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應相相對能量變化如圖2．則△H=+20 kJ/mol；催化劑是否參加化學反應？是（填“是”或“否”或“不確定”）．
（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時的正極反應式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；若從干電池中回收87kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（SO4）2283kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質量為140，其中D元素的質量分數為60%．上述物質間的轉化關系如圖所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質（填化學式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的電子式是．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質，G是弱電解質，二者的水溶液都顯酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．已知X元素原子的K、L層的電子數之和比L、M層的電子數之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數比內層電子數少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）HCl＞H2S．
（2）X單質在空氣中加熱生成的化合物是離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）Y與Z形成化合物的化學式是AlCl3．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填“離子”或“共價”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．維生素K4是核酸的組成成分，在體內參與RNA和DNA合成．可用來治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細胞減少．下列有關維生素K4說法正確的是（　�。�
①維生素K4的分子式為C14H14O4
②維生素K4分子中含有2種官能團
③在酸性條件下水解，有機產物有2種
④分子中一定共平面的碳原子數為11
⑤1mol維生素K4可與7mol氫氣加成
⑥1mol維生素K4與氫氧化鈉溶液反應，消耗NaOH的物質的量為4mol．
A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在電離只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
B．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
D．c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于鹵素形成的酸的水溶液性質，敘述不正確的是（　�。�
A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均為強酸
B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、還原性
C．HI的水溶液還原性很強，在空氣中易被氧化變質
D．HX水溶液酸性順序為：HCl＞HBr＞HI＞HF

查看答案和解析>>

同步練習冊答案