（11分）新型陶瓷氮化鋁可用Al2O3高溫還原法制備：，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)。某同學擬通過下列實驗裝置測定產(chǎn)品中AIN的純度。
已知：AIN溶于強堿時會生成NH3。

（1）從原料角度分析，AIN中的雜質(zhì)可能是   ，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學方程式為       。
（2）裝置B中的試劑是____；裝置C中長頸漏斗的作用是         。
在上圖右邊的方框中，畫出所缺裝置圖，并注明裝置中的試劑。
（3）充分反應后，需打開K1，通入一段時間N2，其目的是          。
（4）若樣品的質(zhì)量為mg，實驗前后裝置C增重ng，則樣品中AIN昀純度為         。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組同學取用80.00 g的MgCl2溶液(含鎂元素質(zhì)量分數(shù)為15.00%)，將其小心蒸干得49.25 g固體(其成分表示為Mgx(OH)yClz?nH2O)，為研究其組成進行了如下兩實驗：
實驗一：將所得固體全部溶于100 mL  1.50 mol·L－1的硝酸中，再加水稀釋至500 mL，測得溶液的c(H+)=0.1mol·L－1；
實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①對于上述兩個實驗的安排，說法正確的是           ；（填字母序號）
A．均要做，否則無法計算 B．均不要做，數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 C．只要做實驗一即可
②試通過計算確定固體的化學式。（要求有計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂的主要步驟；①把貝殼燒成生石灰；②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽。下列說法不正確的是 （   ）
A．上述變化包括了分解反應、化合反應、復分解反應類型
B．貝殼燒成生石灰屬于吸熱反應
C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽離子的水解
D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.4 g鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反應完全，此時溶液中大量存在的是
A．Na+、Mg2+B．Al3+、Mg2+C．Mg2+、AlO2-D．Na+、AlO2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Al2(SO4)3溶液制取Al(OH)3，最合適的試劑是
A．NaOHB．H2SO4C．NH3·H2OD．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明鎂比鋁還原性強的事實是                       
A．鎂原子的價電子數(shù)比鋁少
B．鎂遇冷濃硝酸和硫酸，表面不能鈍化，而鋁均能
C．鎂帶能在空氣中和在盛CO2的集氣瓶里燃燒，而鋁箔均不能
D．鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為______________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______________。
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H2O      ②B→A+ H2O     ③C+ NaOH→B+NaCl   ④E+ H2O→NaOH+F
⑴寫出A、B、C、D的化學式：
A                        ，B                              ，C                            ，E                            。
⑵寫出①③④的離子方程式：
①                                                              ，  
③                                                                     ，
④                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）關(guān)于“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺腥廴谖锫淙肷持�。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點和沸點，如下表所示：

（1）某同學推測，鋁熱反應得到的熔融物應是鋁鐵合金。理由是：該反應放出的熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，放出的熱也可使鋁熔化，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鋁鐵合金。你認為這位同學的解釋合理嗎？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，并填寫下列表格：
所用試劑
 
實驗操作及現(xiàn)象
 
有關(guān)反應的化學方程式
 
（3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是________（填序號），理由是__________________________________________________________________。
A．MgCl2溶液B．稀硫酸C．濃硝酸D．NaOH溶液

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