現有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減;②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;③通常狀況下,A2、B2、C2三種單質均為常見無色氣體;④B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出化學式:B2 、丙
(2)將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極為 極(填“正”或“負”),電極反應式為 。
(3)E單質與乙的溶液反應生成物質丁和A2氣體,寫出反應的離子方程式 。
(4)用石墨作電極,電解上述丁的水溶液500mL,兩極產生氣泡。持續(xù)電解一段時間后停止通電,在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現象是 。解釋此現象的離子方程式 , 。當電路中通過amol電子時,陰、陽兩極共產生氣體 L(標準狀況)。
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反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列說法正確的是( )。
A.HNO3是氧化劑,NO2是氧化產物
B.若2mol HNO3(濃)完全反應,則反應中共轉移了NA個電子
C.還原劑與氧化劑的物質的量比是1 :4
D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2 :1
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已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D.若W與Y原子序數相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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根據以下3個熱化學方程式,下列有關Q1、Q2、Q3三者關系的判斷中正確的是
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=―Q3 kJ/mol
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
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以Fe為陽極,Pt為陰極,對足量的 Na2SO4 溶液進行電解,一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀,此間共消耗水的物質的量為 ( )
A.6mol B.8mol C.10mol D.12mol
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關于氫鍵,下列說法正確的是
A.含氫元素的化合物中一定有氫鍵
B.因為分子間存在氫鍵的緣故,比熔沸點高
C.由于氫鍵比范德華力強,所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵
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已知Be在周期表中位于Al的左上方,則下列有關Be的說法中錯誤的是
A.單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣 B.Be(OH)2為兩性氫氧化物
C.Be的氧化物的化學式為Be2O3 D.BeCl2屬于共價化合物
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將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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