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現有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減;②A、D同主族,A是所有元素中原子半徑最小的元素;③通常狀況下,A2、B2、C2三種單質均為常見無色氣體;④B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙,它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水,且所得鹽中均含C元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出化學式:B2            、丙               

(2)將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中,其中,b電極為     極(填“正”或“負”),電極反應式為                                      。

(3)E單質與乙的溶液反應生成物質丁和A2氣體,寫出反應的離子方程式                                                    。

(4)用石墨作電極,電解上述丁的水溶液500mL,兩極產生氣泡。持續(xù)電解一段時間后停止通電,在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現象是                              。解釋此現象的離子方程式                           ,                             。當電路中通過amol電子時,陰、陽兩極共產生氣體           L(標準狀況)。


(1)N、Al(OH)3

(2)b電極為 極(填“正”或“負”),電極反應式為 O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- 。

(3)反應的離子方程式 2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2。

(4)在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現象是 有白色沉淀產生后又逐漸溶解 。

解釋此現象的離子方程式 [Al(OH)4]+ H+ == Al(OH)3↓+ H2O; Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 。當電路中通過amol電子時,陰、陽兩極共產生氣體 16.8a  L(標準狀況)。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,下列說法正確的是(    )。

 A.HNO3是氧化劑,NO2是氧化產物

 B.若2mol HNO3(濃)完全反應,則反應中共轉移了NA個電子

 C.還原劑與氧化劑的物質的量比是1 :4

 D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2 :1

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已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(   )

A.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D.若W與Y原子序數相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據以下3個熱化學方程式,下列有關Q1、Q2、Q3三者關系的判斷中正確的是

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   ΔH=―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)      ΔH=―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)     ΔH=―Q3 kJ/mol

 A. Q1>Q2>Q3               B. Q1>Q3>Q2

 C. Q3>Q2>Q1               D. Q2>Q1>Q3

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以Fe為陽極,Pt為陰極,對足量的 Na2SO4 溶液進行電解,一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀,此間共消耗水的物質的量為 (    )

A.6mol          B.8mol          C.10mol         D.12mol

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關于氫鍵,下列說法正確的是

A.含氫元素的化合物中一定有氫鍵

B.因為分子間存在氫鍵的緣故,熔沸點高

C.由于氫鍵比范德華力強,所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定

D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵

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已知Be在周期表中位于Al的左上方,則下列有關Be的說法中錯誤的是

A.單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣            B.Be(OH)2為兩性氫氧化物

C.Be的氧化物的化學式為Be2O3                 D.BeCl2屬于共價化合物

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實驗室欲制取二氧化碳,你認為最合適的方法是(    )

   A. 木炭燃燒                           B.煅燒石灰石

   C. 石灰石跟稀硫酸反應                 D.大理石跟稀鹽酸反應

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將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)

①Na2O1          ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④               B.①>②>④>③

C.①=②>③>④               D.①=②>③=④

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