Question

下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　�。�

• A．若反應A（s）=B（s），△H＜O，則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大
• B．Zn（s）+CuSO₄（aq）?ZnSO₄（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1．則反應物總能量＞生成物總能量
• C．101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）；△H=-QkJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為

  1

  2

  QkJ?mol^-l
• D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析：A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，焓變=生成物的能量-反應物的能量；
B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應；
C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；
D、中和熱是強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量．

解答：解：A、A（s）=B（s）；焓變△H=生成物b的能量-反應物A的能量＜O，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；
B、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜O，故B錯誤；
C、H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；
D、中和熱是強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生化學反應中的能量變化的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．