【題目】（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為_____________。

(2) 100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pHa與強堿的pHb之間應滿足的關系是______________。

【答案】（1）10-12 （2）pHa+pHb=13（每空2分）

【解析】

試題（1）水的離子積KW=c（H+）c（OH-），100℃時，KW=c（H+）c（OH-）=10-6×10-6=10-12；（2）設強酸溶液的pH為a，體積為10L，溶液中氫離子濃度為10-amol/L；強堿溶液的pH為b，體積為1L，溶液中氫氧根離子的濃度為：10b—12mol/L，混合后溶液呈中性，則溶液中氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，即10-amol/L×10L=10b—12mol/L ×1L，解得a+b=13。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖裝置進行有關實驗。請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式： _________________________________。

（2）裝置B 的作用是__________________，B中廣口瓶內應盛放的液體是_________(填序號)

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中反應的方程式：_______________________________________，而D 中則是由于SO2 具有_______性，D中反應的方程式：________________________。

（4）實驗中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應后，銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實驗方案是___________

A．可再加入鋅粒 B．可再加入氯化鋇溶液

C．再加入銀粉 D．再滴入碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要的化工原料，用煤作燃料不僅浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（FeS2）燃燒時生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設一個具有3萬戶人口的小型城市，平均每戶燃煤5kg，這種煤含FeS25%，在燃燒時如有90%的S轉化為SO2，并被排入大氣中，試計算：

（1）該城市僅居民作燃料用煤一年（365天）向大氣中排放SO2的總質量達多少噸？______

（2）假如這些SO2全部能回收，可生產(chǎn)98%的H2SO4多少噸？____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α（MbO2%）

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________。

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質，在溶液中以三種離子形式存在，其轉化關系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與的關系如圖所示：

①純甘氨酸溶液呈___________性；當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時，反應的離子方程式為___________。

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg，在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸1︰1發(fā)生反應)，測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗，消耗HClO4溶液的體積為0.25mL，該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸不需要用到的儀器(　　)

A.托盤天平B.燒杯C.量筒D.100 mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是

A. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

B. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜ 0

C. H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0

D. C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層序數(shù)），若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為n(n+1)，n表示電子層數(shù)，該星球上元素原子的電子排布的其他規(guī)則與地球相同，回答下列問題：

（1）X星球上的質子數(shù)為5的元素原子最外層電子數(shù)為___個；

（2）X星球上的質子數(shù)為9的元素原子的結構示意圖為___，該元素屬于___元素（填“金屬”或“非金屬”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應，共轉移2 mol電子

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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