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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為____________________________________________________________________,

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為_____________,

在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2

(3)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________

【答案】Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac SiO2+2OH=SiO32+H2O

【解析】

某銅礦石的成分中含有Cu2O,還含有少量的Al2O3Fe2O3SiO2,加入足量稀硫酸過濾,Cu2O溶于酸反應生成銅和銅鹽,所以固體混合物BCu、SiO2,濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子,加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵,濾液為CAlO2離子,金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,金屬EAl,固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅,和鋁發(fā)生鋁熱反應得到粗銅,含有鐵雜質,粗銅精煉得到精銅;固體混合物B中加足量的GNaOH溶液,過濾,濾渣為Cu,濾液為硅酸鈉溶液;結合物質的性質分析。

1Cu2O溶于酸反應生成銅和銅鹽,銅和鐵離子反應生成亞鐵離子,所以濾液A中為亞鐵離子,生成離子的離子方程式為:Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2;

2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,是金屬Al與氧化鐵和氧化銅發(fā)生置換反應生成金屬單質,該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ,在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是引發(fā)劑氯酸鉀和鎂條,鎂條點燃后引發(fā)氯酸鉀分解生成氧氣促進燃燒反應進行放出大量的熱量,選ac;

3)溶液G為氫氧化鈉溶液與固體混合物BCuSiO2,其中二氧化硅是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水,反應的離子反應方程式為:SiO2+2OH=SiO32+H2O.

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