【題目】已知:A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負(fù)性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素;E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出D元素價(jià)電子的電子排布圖:______________。

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2中心原子的軌道雜化類型為______________,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ (填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

(4)D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則D晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。(已知:π=3.14,=1.732)

(5)E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm,密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的原子半徑為___________nm,E的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

【答案】 平面三角形 sp2雜化 18NA PCl5 體心立方 68 a 5a3ρNA×10-22

【解析】

A、BC、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素為Na元素,B元素3p能級半充滿為P元素,C是所在周期電負(fù)性最大的元素為Cl元素,D是第四周期未成對電子最多的元素為Cr元素,
1D元素為鉻元素,能層上為半充滿狀態(tài)時價(jià)電子為未成對電子最多;
2)①依據(jù)價(jià)電子互斥理論確定硝酸根離子的空間構(gòu)型,再結(jié)合雜化軌道理論判斷其中心原子的雜化類型;
②結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷含有σ鍵數(shù);
3B、C兩種元素分別為PCl,形成化合物為:PCl3PCl5,結(jié)構(gòu)對稱的正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子,結(jié)合共價(jià)鍵電子式書寫方法解答;
4)依據(jù)金屬晶體中金屬原子在空間上的堆積模型分析判斷;原子的體積占晶胞體積的百分率即空間利用率,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算;

5)利用均攤法計(jì)算晶胞內(nèi)原子的個數(shù),再結(jié)合晶體的密度 = 晶胞的密度= 推導(dǎo)出晶體的摩爾質(zhì)量,其數(shù)值即為所求。

1D元素為鉻元素,能層上為半充滿狀態(tài)時價(jià)電子為未成對電子最多,其價(jià)電子的電子排布圖為
故答案為:;
2)①硝酸根離子中價(jià)電子對個數(shù)=3+5+1-3×2=3,且不含孤對電子,所以該分子為平面三角形,中心原子采用sp2雜化;
故答案為:平面三角形;sp2雜化;
②在 [D(H2O)6] 3+中配合離子Cr3+與水之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵,配位鍵是特殊的共價(jià)鍵,屬于σ鍵,所以1 mol [D(H2O)6] 3+中含有σ鍵有12+6 = 18 mol = 18 NA;
故答案為:18 NA
3B、C兩種元素分別為PCl,形成化合物為:PCl3,PCl5,其中PCl3為三角錐性結(jié)構(gòu),屬于極性分子,PCl5為三角雙錐性結(jié)構(gòu),屬于非極性分子,PCl3電子式為:;
故答案為:PCl5;

4)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,該金屬原子的晶胞堆積模型為體心立方堆積模型,根據(jù)均攤法可知晶胞內(nèi)所含原子數(shù) = 8× +1= 2,設(shè)該晶胞的邊長為a cm,原子為等徑圓球,其半徑為r cm,則結(jié)合幾何構(gòu)型可知,等徑圓球的半徑為該晶胞體對角線的1/4,即a = ,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 = = ×100% = ×3.14×100%68%

故答案為:體心立方;68;

5E的原子序數(shù)比D3,則E為鈷元素,結(jié)合E晶體的一種晶胞模型根據(jù)均攤法可知晶胞內(nèi)所含原子數(shù) = 8× +1= 2,則結(jié)合幾何構(gòu)型可知,E的原子半徑為該晶胞體對角線的1/4 = a,則該晶胞的質(zhì)量為 g = ρ g·cm-3×(a×10-7cm) 3,得出M = 5a3ρNA×10-22

故答案為:a;5a3ρNA×10-22。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(AB、CD)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 2.3gNa投入到97.7g水中形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%

B. 25g CuSO4.5H2O溶于水配成1L溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

C. Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3中所含分子數(shù)為NA

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【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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【題目】利用I2O5可消除CO污染反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖下列說法正確的是

A. b點(diǎn)時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd

D. 00.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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【題目】下列說法正確的是

A.石油是混合物,汽油是純凈物

B.沸點(diǎn):汽油>煤油>柴油

C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油分餾是物理過程,石油裂化是化學(xué)過程

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【題目】某些廢舊塑料可采用下列方法處理:將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱,使其變成有用的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表:

產(chǎn)物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

甲苯

沸點(diǎn)(℃)

-252.8

-146

-103.7

-47.4

80.10

110.63

4827

(1)甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途,如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________ 。

(2)乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中,有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì),該物質(zhì)為__________。

(3)丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。

(4)經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收,最后收集到的氣體是______________。

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【題目】根據(jù)下表中的信息判斷,下列說法錯誤的是

A. 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2

B. 第②組反應(yīng)中C12FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于12

C. 第③組反應(yīng)中生成3mol C12,轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>C1O3- >C12>Fe3+

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【題目】(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途回答下列問題:

(1)寫出砷的原子序數(shù)______________

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為As2S3制成漿狀,通入O2氧化,生成H2AsO4和單質(zhì)硫,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________;該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是 _______________________________________

(3)已知:As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4 (s) H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2

2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) H3

則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4 (s)H= ________________________

(4)298K時,將20mL 3xmol·L1Na3AsO3、20mL 3xmol·L1I220mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I(xiàn)2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號

a.溶液的pH不再變化 b.v(I)=2v(AsO33)

c.c(AsO43)/c(AsO33)不再變化 d.c(I)=ymol·L1

tm時,v______v 大于”“小于等于

tm時,v ______tnv大于”“小于等于,理由是 ____________________

④若平衡時溶液pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ______________

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