6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1L2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B．7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬

分析 A．氯化銨溶液中硫離子部分水解，溶液中硫離子數(shù)目減少；
B．苯分子中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，苯中不存在碳碳雙鍵；
C．乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，5.6g混合物中含有0.4mol最簡(jiǎn)式，含有0.4molC；
D．0.2 NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為0.2mol，電解過程中，銀離子優(yōu)先放電，轉(zhuǎn)移0.2mol電子會(huì)生成0.2mol銀，0.2mol銀的質(zhì)量為21.6g．

解答 解：A．0.1 L 2 mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有溶質(zhì)硫酸銨0.2mol，由于硫離子部分水解，溶液中含有的硫離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，含有的S2-數(shù)目小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH2，所以5.6g化合物中含有0.4molC原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故C正確；
D．電解硝酸銀和硝酸銅混合液時(shí)，銀離子優(yōu)先放電，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成0.2mol銀單質(zhì)，生成了21.6g金屬，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確苯分子中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問題：
①氫氧化鋁是胃舒平的主要成份，請(qǐng)寫出胃舒平治療胃酸過多時(shí)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
②碳化硼（B4C）是一種新型陶瓷，可由B2O3與碳在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO↑．
③易拉罐體是一種鋁鐵合金，為檢驗(yàn)其中鋁元素，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)可提供的試劑有：
a．稀硫酸            b．氫氧化鈉溶液       c．易拉罐碎片
請(qǐng)你選用試劑實(shí)驗(yàn)，并寫出離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；開始E操作前須確保尖嘴部分充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗    B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．在滴定前仰視，滴定后平視    F．滴定結(jié)束還有一滴掛在滴定管尖嘴外面
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、OH-、Cl-B．Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液中加入苯酚：CO32-+→+HCO3-
B．小蘇打溶液中加醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+CH3COO-
C．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D．氯化銨溶于水：NH4++2H2O?H3O++NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．16克氧氣和16克臭氧中所含原子數(shù)均為NA
C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉻是極硬、難熔的銀白色脆性金屬，主要用于煉鋼和電鍍．鉻的主要礦物是鉻鐵礦，其組成為Fe0．Cr203或FeCr2O4．煉鋼所用的鉻是由鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)制得．較純金屬鉻的生產(chǎn)T藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2Cr+4CO↑．
（2）為加快鉻鐵礦的堿熔速率，可采取將鉻鐵礦粉碎、升高反應(yīng)溫度、加速、適當(dāng)增大氧氣濃度等措施（至少寫兩種措施）．
已知濾液A中含有CrO42-，濾渣A可作為一種紅色顏料，其俗稱為鐵紅．請(qǐng)寫出鉻鐵礦氧化堿熔的化學(xué)方程式：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+8CO2+2Fe203．
（3）如不考慮可能含有的結(jié)晶水，則晶體的主要成分的化學(xué)式為Na2Cr2O7．
（4）氣體B和氣體A不同，則氣體B為CO（填化學(xué)式，下同）；整個(gè)過程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)是Na2CO3．
（5）純鉻可由鉻的氧化物濾渣B通過熱還原法獲得，則此處適合用作還原劑的物質(zhì)為鋁（填物質(zhì)名稱）．
（6）含鉻廢水常采用電解法處理，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理如圖2，下列說法正確的是abd．
a．A為電源正極
b．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
c．陰極區(qū)附近溶液pH降低
d．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol Cr2O72-被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（　　）
A．過濾B．蒸發(fā)
C．先過濾后蒸餾D．加入某種藥品溶解渾濁的固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、SO42-、Na+、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．H+、I-、Cl-、NO3-D．K+、SO42-、Mg2+、NO3-

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