【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO2

【答案】C

【解析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，則A. CO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B. Mn2O7是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C. CaO是堿性氧化物，C正確；D. SiO2是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量。

(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>______________(填小寫字母序號(hào)）。

②裝置B中固體試劑的名稱為____________________。

③裝置A的作用為____________。

④下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是___________(填序號(hào)）：i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因?yàn)?/span>________________________。

(2)乙小組利用上述裝置通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

①按氣流方向連接各裝置，順序?yàn)?/span>______________(填大寫字母序號(hào)）。

②稱取m1 g銅粉樣品，測(cè)得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式__________________。

(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅含量的實(shí)驗(yàn)方案(寫出主要步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.向甲乙兩個(gè)容積均為1 L 的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)， 發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中 c(A)隨時(shí)間t 的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）乙容器中，平衡后物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

（4）下列說(shuō)法正確的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

Ⅱ．科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

（1）上述反應(yīng)的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是

A．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

C．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為四種短周期元素，其中A、B、D為相鄰的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。

（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?/span>____________________（填元素符號(hào)）。

（3）B和D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為____________和____________。

（4）上述四種元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______（填化學(xué)式），原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個(gè)常數(shù)

B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ ）
A.青花瓷
B.金剛石
C.光導(dǎo)纖維
D.大理石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如下所示(提示：RCH===CHR′在KMnO4酸性溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)

回答下列問(wèn)題：

(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)___________。

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_______。

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的CCl4溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

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