13．下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

分析 影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因為主要因素，化學反應速率可衡量化學反應的快慢，而反應限度用于衡量反應的程度，達到反應限度時，正逆反應速率相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，以此解答該題．

解答 解：A．化學反應速率為單位時間內濃度的變化，可衡量化學反應的快慢，故A正確；
B．影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因為物質的性質，為影響反應速率的主要因素，故B正確；
C．增大反應物濃度，化學反應速率增大；升高溫度，化學反應速率增大，故C正確；
D．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構體有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6  種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．海水是巨大的資源寶庫，某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程，其實驗流程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮}{→}$雜質$\stackrel{濃縮}{→}$$\stackrel{氧化劑}{→}$氧化$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去懸浮雜質后的海水，濃縮至 2L；
（1）向濃縮后的海水中加入的氧化劑為 Cl2，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（2）濃縮海水經(jīng)氧化后通入熱空氣將 Br2吹出，將吹出的 Br2用純堿溶液吸收，其目的是富集溴元素，該反應得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，則反應的化學方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，產生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）將吸收 Br2的溶液用足量硫酸處理得到 Br2單質，反應的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
（4）請計算海水中溴的濃度為0.067g/L．（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過程產生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關數(shù)據(jù)如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-38
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO2，最簡便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO4•7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)至 pH 為3時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10-5 mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至 pH 為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，0.5mol二氧化碳的體積約是（　　）
A．0.5LB．22.4LC．11.2LD．44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1828年德國化學家維勒從無機物制得了有機物，打破了只能從有機物取得有機物的學說，這種有機物是（　�。�
A．結晶牛胰島素B．氰酸銨C．葡萄糖D．尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應的離子方程式：
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液渾濁變澄清．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是濃氨水（填名稱），C是AgNO3       （填化學式），與乙醛混合后，該溶液中反應的化學方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．儀器D在此實驗中的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表表格中各項分類都正確的一組是（　�。�

類別
選項		純凈物混合物電解質非電解質
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖
B    CaO海  水銅乙醇
C膽礬鋁合金AgClCO2
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（　�。�
A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109

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