Question

2．某化學興趣小組利用FeCl₂溶液與Cl₂反應制取FeCl₃溶液．他們按如圖裝置進行實驗，即可制得FeCl₃溶液． 請回答下列問題：
（1）A是制取Cl₂的裝置，分液漏斗中裝的是濃鹽酸（填試劑名稱）．
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（3）如何檢驗B已有FeCl₃生成（簡要寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）取少量加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明已經(jīng)有FeCl₃生成．
（4）C是尾氣處理裝置，燒杯中應該盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣分析；
（2）利用FeCl₂溶液與Cl₂反應制取FeCl₃溶液分析可知，B裝置中含有的為氯化鐵溶液；
（3）結(jié)合三價鐵離子和KSCN溶液反應顯示血紅色的現(xiàn)象設計分析；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣，分液漏斗中的液體為濃鹽酸，
故答案為：濃鹽酸；
（2）利用生成的氯氣通入FeCl₂溶液中發(fā)生反應，Cl₂氧化氯化亞鐵為氯化鐵來制備制取FeCl₃溶液，B裝置中溶液的為氯化鐵溶液，反應的化學方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（3）三價鐵離子和KSCN溶液反應顯示血紅色，檢驗B已有FeCl₃生成的實驗步驟和實驗現(xiàn)象為：取少量加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明已經(jīng)有FeCl₃生成，
故答案為：取少量加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明已經(jīng)有FeCl₃生成；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，C是尾氣處理裝置，燒杯中應該盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液，吸收多余的Cl₂，防止污染空氣，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了實驗室制備氯氣方法試劑氯氣氧化性的分析判斷，注意尾氣吸收的方法和試劑選擇，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．