25℃時(shí)，下列說法不正確的是（  ）

A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

C

解析試題分析：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中由于離子的水解和電離，兩者存在的離子種類完全相同，正確；B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得c(F－)－c(Na+)＝c(OH－)－c(H+),故溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L，正確；C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)該相同，錯(cuò)誤；D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，由于醋酸是弱酸生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，要呈中性，堿的量相對用得較少，故溶液中的酸未被完全中和，正確；
考點(diǎn)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子大小的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（    ）

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
B．C點(diǎn)一定是純水
C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液
D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量鹽酸B．加水C．加KOH固體D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體
B．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為11.3
C．向純水通入少量HCl氣體，水的電離程度減小，Kw減小
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D．混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

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