Question

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。

（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。

（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。

a. （C）=2（B2） b. 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d. 容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。

a.及時分離出C氣體 b. 適當升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑

Answer 1

【答案】 減小 減小 bc c

【解析】（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小；正確答案：減小。

（2）A是恒容容器，B是恒壓容器，反應(yīng)2A 2（g）+B2（g）2C（g）發(fā)生后，氣體的物質(zhì)的量之和減小，所以B相當于在A的基礎(chǔ)上加壓，增大了壓強，B容器內(nèi)的反應(yīng)向右移動，C的濃度增大，放出的熱量增加；正確答案： ； 。

（3）若打開K，因為B端的壓強大于A端的壓強，所以B中壓強會減小，活塞P會向左移動，故容器B的體積將減��；正確答案：減小。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，相當于恒溫恒容， B中改充入4 molA2和2 molB2，氣體總量是A中氣體總量的2倍，氣體總量按比例增加相當于加壓，壓強增大會引起平衡右移，所以；正確答案： 。

（5）沒有標明兩種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)方向，無法判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a錯誤；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體壓強保持不變，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b正確； 反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的總量發(fā)生變化，根據(jù)M=m/n，m不變，n變化，當M不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；c正確；恒溫恒容，氣體的總體積不變，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)密度計算公式ρ=m/V, m不變，V不變，密度始終不變，無法判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d錯誤；正確選項bc。

（6）及時分離出C氣體，相當于減少濃度，反應(yīng)速率減慢，a錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡左移，b錯誤；增大B2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡右移，c正確；選擇高效的催化劑，化學反應(yīng)速率增大，平衡不移動，d錯誤；正確選項c。