9．能證明SO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失
C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失

分析 A．二氧化硫具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色；
B．SO2是酸性氧化物，能與堿反應；
C．SO2能使品紅褪色，具有漂白性；
D．二氧化硫具有還原性，使溴水褪色；

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B．SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，與氫氧化鈉溶液反應，故SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失，故B正確；
C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，使溴水褪色，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取“化學純”級的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）．

（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：
④Na2CO3溶液，⑤鹽酸，⑥蒸發(fā)；
（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；
（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：②和③或③和④；
（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：用Ba（OH）2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．.
裝置用于中和熱的測定
B．
裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C．
裝置用于制取乙烯并驗證乙烯的性質(zhì)
D．
裝置用于配制銀氨溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液無色透明的是（　　）
A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖：

已知：
i．酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR'+R″OH$?_{△}^{催化劑}$ RCOOR″+R'OH  （ R、R'、R“代表烴基 ）
ii．烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化．
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，則A的名稱為1，3-丁二烯．
（2）B 中所含官能團名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（3）C→D的反應類型加聚反應．
（4）C能與足量的 NaHCO3 溶液反應生成C4H2O4Na2，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH．
（5）D→E的化學方程式是+nCH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH2O．
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是2nHOCH2CH2CH2OH+$?_{△}^{催化劑}$+2nCH3OH．
（7）請完成 B→C 的合理路線BrCH2CH=CHCH2Br $→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH=CHCH2OH$\stackrel{HBr}{→}$HOCH2CH2CHBrCH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}}{→}$HOOCCH2CHBrCOOH$→_{△}^{NaOH醇溶液}$HOOCCH=CHCOOH．（ 無機試劑任選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能與SO2氣體發(fā)生反應，但無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①氯水 ②Ba（OH）2溶液�、凼宜� ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸�、轓a2SO3溶液．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列選項中不是常見的等徑圓球堆積方式的是（　�。�
A．面心立方最密堆積B．體心立方最密堆積
C．六方最密堆積D．簡單立方堆積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過氧化氫法制備亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如圖1：

已知：①NaClO2常溫下穩(wěn)定，潮濕的NaClO2加熱到130℃分解．
②ClO2氣體在堿性溶液中會轉(zhuǎn)化為ClO3-和ClO2-．
（1）制備ClO2氣體的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）取1L廢液，蒸發(fā)結(jié)晶，測定不同
蒸發(fā)量下，殘留液中各離子的濃度
如圖2，則析出的晶體為Na2SO4、NaHSO4
（填化學式）．
（3）吸收時的主要反應為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
①吸收時，需控制反應溫度為3℃，可采取的措施為3℃冷水浴．
②溫度過高，產(chǎn)品的純度會降低，主要原因是H2O2熱分解損失，部分ClO2由于H2O2量不足，在堿性溶液中生成氯酸鹽．
（4）從NaClO2溶液獲得產(chǎn)品的可行措施有ab（填序號）．
a．減壓蒸發(fā)    b．溶液霧狀噴出干燥 c．300℃熱空氣烘干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．骨架型鎳催化劑因其具有多孔結(jié)構(gòu)對氫氣有極強吸附性，故常用作加氫反應的催化劑．一種鎳銅硫化礦（主要成分為Ni2S 和Cu2S，金屬元素的化合價均為+1 價）為原料制備骨架型鎳的工藝流程如圖：

（1）鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，氣體Ⅱ是兩種氣體的混合物，則該步反應的化學方程式為Ni2S+4HCl=NiCl2+H2S↑+H2↑；
（2）寫出步驟①的化學方程式Ni（CO）4$\frac{\underline{\;180℃\;}}{\;}$Ni+4CO↑；合金V 在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是使合金在堿浸時充分反應，加快反應速率；
（3）堿浸時選擇濃NaOH 溶液，反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）堿浸后殘鋁量對骨架型鎳的催化活性有重大影響．分析如圖1，殘鋁量在4%～6%范圍內(nèi)催化劑活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品；
（5）圖2 為雙膜三室電解法處理含鎳廢水的原理示意圖，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解過程中，需要控制溶液pH 值為4 左右，原因是pH過高，鎳離子形成氫氧化物沉淀，pH過低，有氫氣析出，降低Ni的回收率；

（ 6 ） 使用新制骨架型鎳進行烯烴加氫反應，有時不加入氫氣也可以完成反應，原因是骨架型鎳的多孔結(jié)構(gòu)吸收了堿浸時產(chǎn)生的氫氣．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案