【題目】共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)
B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體
C.二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))
D.所有碳原子不可能位于同一平面
【答案】C
【解析】
A.由橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的結(jié)構(gòu)可知,橋頭碳為1號(hào)和4號(hào),形成2個(gè)四元碳環(huán),故A正確;B. 橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10,二者的分子結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;
C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種,在不同碳原子上的有6種,故其二氯代物有7種,故C錯(cuò)誤;
D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵,所以所有碳原子不可能位于同一平面,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));
(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:
試回答下列問(wèn)題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等,現(xiàn)從該釩渣中回收V2O3及少量單質(zhì)鋁的工藝流程如圖:
(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO2和___(寫化學(xué)式)。
(2)檢驗(yàn)濾渣I中含有一種可作紅色油漆和顏料的成分的方法是___。
(3)寫出“焙燒”時(shí)生成NaVO3的化學(xué)方程式___。
(4)寫出濾液Ⅲ與氨水反應(yīng)生成沉淀的離子方程式___。
(5)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾等操作得到NH4VO3晶體,結(jié)合如圖分析,為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率,應(yīng)選擇最適宜的結(jié)晶溫度為a、b、c、d四點(diǎn)中___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度。
(6)若經(jīng)過(guò)(5)步驟后得到的是粗NH4VO3晶體,則精制NH4VO3晶體需要采用的操作為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
I. CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____
(2)完成上述實(shí)驗(yàn),按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)
(3)上述D裝置的作用是____
Ⅱ. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
方法二:銅粉還原CuSO4溶液
已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)。
(1)①中,“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低,目的是___,當(dāng)觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
(2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。回答下列問(wèn)題:
(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過(guò)程I中,被還原的元素是________(填元素符號(hào)),過(guò)程III的化學(xué)方程式為__________。
(2)磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料,其制備流程如下:
①?gòu)?fù)合材料中V的化合價(jià)為________,C的作用是____________。
②V2O5與H2C2O4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為____________;“洗滌”時(shí)用乙醇而不用水的目的是________________。
③鋰離子電池是一種二次電池,又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極,放電時(shí)的電池總反應(yīng)為LixC6+Li3-xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6,則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O |
方法c | 電解法,反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2↑ |
方法d | 用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2 |
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H = -169kJ·mol-1,②C(s)+O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1,③ Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H = -157kJ·mol-1,則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:____________。
(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:
該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”),該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____,鈦極附近的pH值________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為________。
(4)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):△H>0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:
序號(hào) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
① | p>T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2_________T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),能否通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③到達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng)短判斷:_________(填 “能”或“否”)。
②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=_________
③催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)①___________實(shí)驗(yàn)②(填“﹥”或“﹤”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置來(lái)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
A.制取氧氣B.制取氨氣
C.碳酸氫鈉受熱分解D.制取乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①、②中鋁所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)實(shí)驗(yàn)③中鋁為________極,電極反應(yīng)式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應(yīng)式為______________;電池總反應(yīng)式為____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)④中鋁作負(fù)極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O35H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,易溶于水,難溶于乙醇,加熱,遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)具體操作:
Ⅰ.開啟分液漏斗,使?jié)饬蛩崧蜗,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,至微沸。
Ⅱ.直至出現(xiàn)的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時(shí),停止通SO2氣體。
(1)儀器A的名稱為______;B中多孔球泡的作用是______;裝置C的作用是______。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,裝置B中溶液pH不能小于7,請(qǐng)用離子方程式解釋原因______。
(3)為了盡可能得到較純的Na2S2O3溶液,三頸燒瓶B中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量投料比應(yīng)該為______。
(4)所得產(chǎn)品中常含有硫酸鈉雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液 |
③______ | ④有乳黃色沉淀,______ |
⑤靜置,取上層清液______ | ⑥______ |
(5)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100 mL溶液。
②滴定:取0.00950molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-═S4O62-+2I-.加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液______,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
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