某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題。

（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為      g。

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。

 ①還缺少的儀器有                ；

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是              ；

（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：                  ；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是              ；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是            ；

④檢驗(yàn)氨氣的方法是                            。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                 。（用離子方程式表示）

 （3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo) 

準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是             。

Ⅰ． （8分）

（1）5.4g；①100mL容量瓶    ②檢查是否漏水

（2）①⑴Ca(OH)2 + NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

②吸收水蒸氣    ③溶液由無色變?yōu)榧t色

④用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)

Ⅱ．（6分，每空2分）Ks5u

（1）3Cu + 8HNO3（�。�= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（2）3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

（3）0.65mol

Ks5u

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山西省山大附中2011－2012學(xué)年高二5月月考化學(xué)試題 題型：058

Ⅰ．某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題．

(1)配制100 mL　1 mol/L的NH4Cl溶液．該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為________g．

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．

①還缺少的儀器有________；

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________；

(2)該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：________；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是________；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是________；

④檢驗(yàn)氨氣的方法是________．

Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(2)待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________．(用離子方程式表示)

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省山大附中高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是             ；
（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗(yàn)氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo) 
準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廈門雙十中學(xué)高三考前熱身卷理科綜合（化學(xué)） 題型：填空題

（15分）Ⅰ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是                  
（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?br />①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                              。
②下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾氖?u>              。

（4）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52．24g。
（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設(shè)       成立。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                         。
（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進(jìn)入工業(yè)生產(chǎn)。如：
反應(yīng)① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應(yīng)② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學(xué)為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量]，設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中（每次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)時(shí)間相同）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉(zhuǎn)化率(%)
1
150
1/3
0．1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究                  對(duì)合成甲醇的影響，則x =          。
（2）若要探究溫度、壓強(qiáng)、碳?xì)浔萵(CO)/n(H2)、催化劑質(zhì)量對(duì)合成甲醇的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行          次對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（3）上述合成甲醇、乙醇的兩個(gè)反應(yīng)更符合綠色化學(xué)理念的是反應(yīng)         （填編號(hào)），另一反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                     。 K^S*5U.C#

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ．（8分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問題。

（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為      g。

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。

 ①還缺少的儀器有                ；

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是              ；

（2）該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式：                  ；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是              ；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是            ；

④檢驗(yàn)氨氣的方法是                            。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                 。（用離子方程式表示）

 （3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo) 

準(zhǔn)狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是             。

 

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