用2×10-3 mol的KXO4 恰好將30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Na2SO3恰好將XO4-還原，反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．
解答： 解：Na2SO3恰好將XO4-還原，反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，
設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.003mol×（6-4）=2×10-3mol×（7-x），
解得x=+4，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、I-、H+、NO3-
B、H+、Na+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
D、Na+、H+、OH-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　　）
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、c（H+）×c（OH-）
D、n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于合金的說法不正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高
B、合金的硬度一般比它的成分金屬大
C、合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械的性能
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率影響的說法中正確的是（　�。�
A、升高溫度能加快吸熱反應(yīng)速率，減慢放熱反應(yīng)速率
B、增大壓強能加快氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率，減慢氣體體積增大方向的反應(yīng)速率
C、壓強的改變只有通過濃度的改變才能影響化學(xué)反應(yīng)速率
D、若外界條件的改變引起了正、逆反應(yīng)速率的改變，就一定能引起化學(xué)平衡的移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中具有十分重要的意義和作用，如對于金屬礦物的冶煉就是其中一個重要方面．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用磁鐵礦石（主要成份為Fe3O4）研究金屬的冶煉．請你幫助計算或分析實驗中存在的有關(guān)問題．
（1）計算：磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為76.0%，SiO2的質(zhì)量分數(shù)為11.0%，其余均為不含鐵的易溶于水的雜質(zhì)，若要冶煉出5g鐵，需要這種礦石多少克？
（2）同學(xué)們稱好所需質(zhì)量的礦石后，老師建議他們在冶煉前，先除去礦石中的雜質(zhì)，以提高礦石中有用成份的含量．請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案除去礦石中存在的雜質(zhì)．
（3）實驗室常用CO、H2等做還原劑來煉鐵，同學(xué)們經(jīng)過討論后，決定采用H2做還原劑來煉鐵，你認為他們不采用CO做還原劑的原因可能是什么？
（4）做好準備工作后，同學(xué)們開始用H2還原磁鐵礦石．實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比較慢．請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并提出兩項能加快該反應(yīng)速率的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
D、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△G=△H-T△S和△S的變化情況是（　�。�
A、△G＞0，△S＜0
B、△G＜0，△S＞0
C、△G＞0，△S＞0
D、△G＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ/mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ/molH2（g）+
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O2（g）═H2O（l）△H3=-285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱為多少？

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