【題目】(1)將一定量的鐵粉加入到裝有200 mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)。
①容器中剩余m1 g鐵粉,收集到NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL。
所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ,原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生NO氣體為止,此時(shí)容器中還剩余鐵粉m2 g
則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ,m1-m2 的值為 g(精確到0.1g )
(2)鋁電池性能優(yōu)越,Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極,以多孔石墨為正極材料。若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液,正極的反應(yīng)式為______________;若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為_______________________。
【答案】(1)①Fe(NO3)2 0.6 ② FeSO4 7.6
(2)O2+2H2O+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O
【解析】
試題分析:(1)①鐵過量,因此所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Fe(NO3)2;NO的物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×3=0.09mol。根據(jù)電子得失守恒可知消耗鐵的物質(zhì)的量是0.09mol÷2=0.045mol,因此生成硝酸亞鐵是0.045mol,所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.03mol+0.045mol×2=0.12mol,因此原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.12mol÷0.2L=0.6 mol/L。
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生NO氣體為止,此時(shí)容器中還剩余鐵粉m2 g,這說明此時(shí)溶液中不存在硝酸根,因此溶質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4;溶液中硝酸根的物質(zhì)的量是0.09mol,所以根據(jù)方程式8H++3Fe+2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O可知溶解的鐵是,因此m1-m2 的值為7.6g;
(2)以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液,正極是氧氣得到電子,其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極是鋁失去電子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,因此若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體,向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象,則下列分析正確的是
A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間
C.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大
D.各區(qū)域AgCl的大小相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為___________________。
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式:____________________。
負(fù)極反應(yīng)式:____________________。
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_____________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)E在周期表中的位置為 。
(2)下列說法正確的有 。
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。
(4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。
(5)A與B可形成一種二元化合物X,其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性;卮:
①X的電離方程式為 __。
②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,則其電子式為 。
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【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食鹽得到的分散系
C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)當(dāng)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42 - )時(shí),溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為 。
(4)適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進(jìn)行除雜,是否可行?用計(jì)算說明原因: 。
[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36]
(5)“沉鋅”的離子方程式為 。
(6)“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是 。
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【題目】下列液體中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( )
①雞蛋清溶液、谒、鄣矸廴芤骸、苷崽侨芤
⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A.④⑤ B.③④
C.②④⑥ D.①③④
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