13．下列說法中正確的是（　　）
A．元素周期表的七個周期永遠不會改變
B．元素周期表有九個橫行，分為七個周期
C．元素周期表有十八個縱行，分為十六個族
D．元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

分析 元素周期表中有七個周期、7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，短周期為1、2、3周期，以此來解答．

解答 解：A．目前周期表中有七個周期，隨化學(xué)的發(fā)展及未知元素的發(fā)現(xiàn)，可能存在第八周期元素，故A錯誤；
B．元素周期表有七個橫行，分為七個周期，故B錯誤；
C．元素周期表有十八個縱行，分為十六個族（7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族），故C正確；
D．元素周期表有十八個縱行，分為十六個族，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的用途跟其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（　�。�
A．干冰用于人工降雨B．鐵粉用于食品保存
C．稀有氣體用來制作電光源D．銅用作電線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）寫出下列微粒的電子式：
CO2，H2O2Na2O2，NH4+
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：H2SCaF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示
（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C．
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為1mol/（L•min），平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）下列可說明反應(yīng)以達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不變               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分數(shù)不變       D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應(yīng)速率不變 （填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．日常所用干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)式可簡化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）．根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．Zn為正極，碳為負極
B．Zn為負極，碳極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．工作時，電子由碳極經(jīng)過電路流向Zn極
D．長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．據(jù)報道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連 ②陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如圖：
（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫出兩條）；
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）；
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2；
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結(jié)晶和過濾；
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的電子式為：，C的化學(xué)式為Mg（OH）2
（2）實驗Ⅱ之前要對鉑絲進行處理，其具體操作是鉑絲清洗稀鹽酸并在酒精燈火焰上灼燒重復(fù)2-3次
（3）第Ⅲ步實驗中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：

主要試劑及其物理性質(zhì)
名稱分子量性狀密度g/cm3熔點℃沸點℃溶解度：克/100ml溶劑
水醇醚
苯甲醛106無色液體1.06-26178-1790.3互溶互溶
乙酸酐102無色液體1.082-73138-14012溶不溶
肉桂酸148無色結(jié)晶1.248133-1343000.0424溶
密度：常壓，25℃測定   主要實驗步驟和裝置如下：
Ⅰ．合成：按圖1連接儀器，加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀．在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ．分離與提純：①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品；②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；
水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機物．回答下列問題：

（1）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥的原因是乙酸酐易水解．實驗中為控制溫度在140～170℃需在BD中加熱．
A．水     B．甘油（沸點290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點230～325℃）
（2）圖2中裝置a的作用是產(chǎn)生水蒸氣，裝置b中長玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中的原因是使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于提純?nèi)夤鹚�，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在三頸燒瓶（填儀器名稱）；
（3）趁熱過濾的目的防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗；
（4）加入1：1的鹽酸的目的是使肉桂酸鹽轉(zhuǎn)化為肉桂酸，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是水；
（5）5.3g苯甲醛、10.2乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實際3.1g，則產(chǎn)率是41.9%（保留3位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案