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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-

B．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-

C．水電離出來的c（H+）=l×l0-12mol/L的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+

D．的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

試題分析：A．使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO2-和CO32-均不能大量共存，A錯誤；B．c（ClO-） = 1.0 mol /L的溶液中SO32-、S2-易被氧化而不能大量共存，B錯誤；C．水電離出來的 c（H+） = l×l0-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性NH4+和Fe3+均不能大量共存，C錯誤；D．的溶液中氫氧根濃度是0.1mol/L，溶液顯堿性，因此Na+、AlO2-、CO32-、NO3-均可以大量共存，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是( )

A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—

C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28

③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產生氫氧化鈉。

（1） I中發(fā)生反應的離子方程式為 ____________。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號）。

a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka／mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為 （用化學式表示）；

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為 。

（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是

A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上

C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構

D. R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是

A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A．甲苯 B．硝基苯 C．2—甲基丙烯 D．2—甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，不能按圖示（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

H2SO4

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度， n表示物質的景），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是（ ）

A．反應速率a>b>c

B．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應

C．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>a

D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗或操作不能達到目的的是（ ）

A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴

C. 鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色

D. 除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中

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