Question

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí), 若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H＋＋OH－=H2O，請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)離子方程式：???????????????????????????????????? 。

（2） 實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。

（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①??????????????? ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。

（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為?????????????? g。

（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請(qǐng)寫(xiě)出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式?????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑? （2分）

（2）H2 （2分）

（3）Na2CO3和NaOH?? （2分）

（4）5．85g （2分）

（5）H2O＋CO2＋NaCl＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl? （2分）

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉因其水溶液顯現(xiàn)堿性而俗稱(chēng)純堿。在物質(zhì)的分類(lèi)上屬于鹽。酸都電離產(chǎn)生氫離子H＋，氫氧化鈉電離產(chǎn)生OH－， Na2CO3電離產(chǎn)生CO32－，故發(fā)生上述兩個(gè)離子反應(yīng)，除了H＋＋OH－=H2O，肯定有純堿Na2CO3，寫(xiě)離子方程式應(yīng)該是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 。

（2） 實(shí)驗(yàn)室制備H2用鹽酸和稀硫酸可制備、實(shí)驗(yàn)室制備CO2只能用鹽酸和碳酸鈣制備，不能用稀硫酸、NH3實(shí)驗(yàn)室制備用氯化銨和氫氧化鈣固體、SO2實(shí)驗(yàn)室制備用Na2SO3和濃硫酸，綜上所述，相同氣體是氫氣。

（3）在NaOH溶液中通人一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成分析：用數(shù)軸表示為

當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)的組成為NaOH和Na2CO3；當(dāng)2時(shí)，溶質(zhì)的組成為Na2CO3；當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)的組成為Na2CO3和NaHCO3；當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)的組成為NaHCO3。

（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，說(shuō)明全部轉(zhuǎn)變成了氯化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，0．1 mol 氯化鈉的質(zhì)量為5．85gg。

（5）侯氏制堿法原理，是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。要制純堿，先制得溶解度較小的NaHCO3。再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。反應(yīng)方程式為H2O＋CO2＋NaCl＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl 。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)計(jì)算等。