9．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有NA個C原子
B．標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．侯氏制堿法是將二氧化碳和氨氣先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

分析 A．根據(jù)C原子守恒判斷；
B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C．飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，生成沉淀，應(yīng)滿足Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）；
D．二氧化碳溶解度較小，應(yīng)先通入氨氣．

解答 解：A.1 L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=1mol，則含有NA個C原子，故A正確；
B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C．飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故C錯誤；
D．聯(lián)合制堿法原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應(yīng)的化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3，制得碳酸氫鈉，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解、物質(zhì)的制備、沉淀生成及轉(zhuǎn)化、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖（圖中白球表示陽離子，黑球表示陰離子），其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液      b．淀粉碘化鉀溶液       c．碘水
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
淀粉→C6H12O6：；
CH3CH2OH+CuO（加熱）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是①④（填番號）；
（5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)且催化氧化后不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．
（6）寫出常溫下能與NaHCO3溶液反應(yīng)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T元素最高正價是+6
X在短周期元素中原子半徑最大
Y氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
ZM層上有7個電子
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2
（1）X3Y、X2T、XZ都是離子化合物，這三種化合物中所涉及離子的半徑由大到小的順序是Cl-＞S2-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）T與Z的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（填化學式），依據(jù)是Cl的非金屬性大于S，則HCl的穩(wěn)定性大于H2S．
（3）寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）Y的一種液態(tài)氫化物Y2H4具有強還原性，能與溴化銀反應(yīng)生成黑色銀粒，本身被氧化成Y單質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有幾種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

根據(jù)上述有機物，回答下列問題：
（1）含官能團種類最多的有機物是G（填字母．下同）．
（2）互為同系物的有機物是BDE．
（3）苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有機物是B．
（4）能與溴水反應(yīng)的有機物是CG．
（5）均屬于苯的同系物，且能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成同一種物質(zhì)的一組有機物是DE．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH3COOCH2CH3           B：CH3COONa
C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
（2）寫出下列變化的化學方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔點122.4℃，密度為1.2659g•cm-3）是一種一元有機弱酸，微溶于水易溶于乙醇．實驗室中由甲苯（式量：92，密度為0.8669g•cm-3）制備苯甲酸的實驗如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束．
第二步：將反應(yīng)后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產(chǎn)品．
第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g．
請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱為溫度計．
（2）第一步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
（3）第二步中抽濾的優(yōu)點是過濾速度快，得到的固體水分少．
（4）第三步證明洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液中滴加硝酸銀溶液，若無沉徒生成，則說明沉淀洗滌干凈了；干燥的最佳方法是b （填代號）
a．空氣中自然風干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
（5）由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為95.9%．
（6）某學生為測定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計實驗如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測得溶液的pH=7，請用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）下列措施可提高浸取率的是a、d
a．將鋁土礦粉碎成粉末與NaOH溶液反應(yīng)b．增大固、液質(zhì)量比
c．浸取時間縮短一半d．適當升高溫度
（2）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．Fe（OH）3沉淀被氫碘酸溶解：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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