Question

以下對Cl^-的敘述正確的是（　　）

• A、結(jié)構(gòu)示意圖為
• B、電子式為
• C、半徑比K⁺的小
• D、電子數(shù)為17

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系

專題：化學(xué)用語專題

分析：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出所帶負(fù)電荷及最外層電子；
C．鉀離子與氯離子的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
D．氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，所以氯離子的核外電子總數(shù)為18．

解答： 解：A．氯離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B．氯離子為簡單陰離子，氯離子的電子式中需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子與鉀離子的核外電子總數(shù)相同，由于鉀離子的核電荷數(shù)大于氯離子，則鉀離子的半徑大于小于氯離子，即：氯離子半徑大于鉀離子，故C錯(cuò)誤；
D．氯原子的核外電子總數(shù)為17，則氯離子的核外電子總數(shù)為18，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、粒子半徑比較、粒子結(jié)構(gòu)等知識，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，明確判斷粒子比較大小的方法．