4．同周期的三種主族元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強
D．元素的最低負價的絕對值按X、Y、Z順序增大

分析 同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．同周期隨原子序數(shù)的增大，非金屬性增強；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．最低負化合價=最高正化合價-8．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，
A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性強弱為：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A錯誤；
B．非金屬性從左向右增強，則非金屬性為X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強到弱，故C錯誤；
D．X、Y、Z最低負化合價分別為-1、-2、-3，元素的最低負價的絕對值按X、Y、Z順序增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重對元素周期律、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做 化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，溶液的PH＜7（填＜、＞、=），在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化 鋁溶液中；④100  mL 0.1mol/L鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃 度由大到小的順序是②①④③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10   mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）用元素符號表示⑥所在周期（除稀有氣體元素外）電負性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則⑩元素在ds區(qū)．
（3）寫出⑩的常見陽離子的最外層電子排布3s23p63d10．
（4）元素⑦基態(tài)原子中能量最高的是3p電子，其電子云形狀為啞鈴形．
（5）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間的氫鍵              B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp2-s的σ鍵和1個p-p的π鍵  D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（6）如表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV）ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
請回答：表中的金屬元素是BEF（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是B元素的np軌道上的電子半充滿，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A、C大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對物質(zhì)的用途、解釋均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)說法解釋
A氯化鎂用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉MgMg2+在陰極得電子生成Mg
B氧化鋁制作耐高溫材料 Al2O3熔點很高
C硫酸鋇 醫(yī)學(xué)上用做鋇餐 Ba2+無毒
D明礬 作消毒劑明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．副族元素沒有非金屬元素
B．除短周期外，其他周期均為18種元素
C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1
D．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因為降低了該反應(yīng)的活化能
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．2+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$2
C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．1 mol 氫氧根和1 mol 羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
B．1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C．標準狀況下，2.24 L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
D．0.5 mol O3與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等

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