Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 3g ${\;}_{1}^{3}$H發(fā)生核反應(yīng)：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為N_A
• B． 0.1L1mol/L鹽酸含有的H⁺的數(shù)目為0.1N_A
• C． 標準狀況下，22.4LCCl₄含有的原子數(shù)目為5 N_A
• D． 1L0.4mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．核反應(yīng)方程的質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒，₁²H+₁³H→₂⁴He+₀¹n，反應(yīng)可知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為N_A ；
B．因素溶液中水電離出氫離子；
C．標準狀況下四氯化碳不是氣體；
D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)隨反應(yīng)進行變化為稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．3g ${\;}_{1}^{3}$H物質(zhì)的量=$\frac{3g}{3g/mol}$=1mol，₁²H+₁³H→₂⁴He+₀¹n，反應(yīng)可知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為N_A ，故A正確；
B.0.1L 1mol/L鹽酸溶液中，水也會電離出氫離子，含有的H⁺的數(shù)目大于0.1N_A ，故B錯誤；
C．標準狀況下四氯化碳不是氣體，22.4LCCl₄含物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D.1L0.4mol/L濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，變化為稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2 N_A ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)計算、氣體摩爾體積條件應(yīng)用，注意濃鹽酸和足量二氧化錳不能完全反應(yīng)，題目難度中等．