11．120℃時(shí)，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到8.8gCO2和3.6g水，則這兩種烴可能是下列的（　�。�
A．CH4和C3H6B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．CH4和C2H4

分析 8.8gCO2的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，3.6g水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據(jù)原子守恒，則混合氣體的平均分子式為C2H4，結(jié)合平均C、H原子數(shù)目進(jìn)行判斷．

解答 解：8.8gCO2的物質(zhì)的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，3.6g水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，根據(jù)原子守恒，則混合氣體的平均分子式為C2H4，
A．CH4和C3H6按物質(zhì)的量1：1混合，平均分子式為C2H5，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4和C2H6按物質(zhì)的量1：1混合，平均分子式為C2H5，故B錯(cuò)誤；
C．CH4和C3H4按物質(zhì)的量1：1混合，平均分子式為C2H4，故C正確；
D．CH4和C2H4平均碳原子數(shù)目小于2，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意掌握利用平均分子組成判斷烴的組成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氫法、平均碳?xì)浞肿邮椒�、平均式量法等�?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．
開啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時(shí)增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為了測(cè)定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取11.40mL液體所用儀器是酸式滴定管或移液管；
（2）加入過(guò)量硝酸的作用是中和氫氧化鈉；
（3）加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL，其蒸氣對(duì)甲烷的相對(duì)密度是11.75，則此每個(gè)鹵代烴分子中鹵原子的數(shù)目為2；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的Cl-對(duì)反應(yīng)起催化作用．
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2．
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）．
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O．
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2-歧化反應(yīng)．若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c（H+）之差為0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體B．H、D、T互為同位素
C．CH3-CH3與互為同系物D．與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生
D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某種利用生產(chǎn)鈦白廢副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶液（含TiO2+離子）生產(chǎn)氧化鐵黑（Fe3O4）的流程如下：

已知：常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
回答下列問題：
（1）沉淀池產(chǎn)生的濾渣除了Ti（OH）4外，主要成分是CaSO4•2H2O．產(chǎn)生Ti（OH）4的離子方程式為TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
（2）在廢副硫酸亞鐵溶液沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的類型沒有的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．置換反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．分解反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）氧化桶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）本工藝的關(guān)鍵之一在于測(cè)定氧化桶流出的濾液中Fe3+和Fe2+的比例應(yīng)略小于2：1，約為1.9：1．其主要的原因是Fe2+容易被氧化，應(yīng)使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應(yīng)外，還應(yīng)該具有的作用是攪拌反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分反應(yīng)．
（6）流程中“濾液”的最佳處理方式是循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用．
（7）熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在熱交換器中預(yù)熱的物質(zhì)是水、FeCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S　�、�0.2mol NH3．下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．體積：④＜①＜③＜②B．質(zhì)量：④＜①＜③＜②
C．物質(zhì)的量：①＜②＜③＜④D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．根據(jù)元素周期表回答下列問題．

（1）寫出d的元素符號(hào)C；
（2）上述f元素的最高價(jià)氧化物呈兩性，它的化學(xué)式是Al2O3；
（3）寫出a的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（4）a、c的氫氧化物的堿性NaOH＞Mg（OH）2 （填化學(xué)式）．

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