Question

【題目】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（ ）

A.從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.9 molL﹣1min﹣1
B.曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能是減小壓強(qiáng)
C.曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變可能是充入氫氣
D.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol﹣4.4mol=3.6mol，氫氣的濃度變化量為 =1.8mol/L，故v（H2）= =0.9molL﹣1min﹣1 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO2）= v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；B．由圖可知，曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，說明是升高溫度，故B錯誤；
C．條件改變?nèi)绻�是充入氦氣，體積一定各組成份的濃度不變，平衡不移動，反應(yīng)速率不變，而曲線Ⅱ速率加快，氫氣的量變少，平衡移動，故C錯誤；
D．由圖可知，T℃時平衡時氫氣的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol﹣2mol=6mol，氫氣的濃度變化量為3mol/L，則：

	CO2（g）+	3H2（g）		CH3OH（g）+	H2O（g）
開始（mol/L）：	3	4		0	0
變化（mol/L）：	1	3		1	1
平衡（mol/L）：	2	1		1	1

故該溫度下平衡常數(shù)K= =0.5，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．