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有下列A～F六種試劑，由于它們的性質不同，必須選用合適的試劑瓶盛裝，請在各種試劑后面的橫線上填上所裝試劑的序號．
試劑：A．二氧化硅  B．硝酸銀晶體  C．氯水  D．氫氟酸  E．濃H2SO4  F．NaOH溶液
試劑瓶：（1）磨砂玻璃塞細口瓶
 
，（2）廣口瓶
 
，（3）橡皮塞細口瓶
 
，（4）棕色廣口瓶，（5）細口塑料瓶
 
．
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：依據試劑存放的原則分析，細口瓶是盛放液體試劑，廣口瓶是盛放固體試劑，棕色試劑瓶是盛放見光分解的試劑，細口塑料瓶是盛放氫氟酸的試劑瓶；
解答： 解：（1）磨砂玻璃塞細口瓶，不能盛放堿性溶液，能盛放酸性的液體，選項中氯水和濃硫酸符合；
故答案為：CE；
（2）無色廣口瓶是盛放見光不分解的固體試劑，二氧化硅可以盛放在無色廣口瓶中；
故答案為：A；
（3）橡皮塞細口瓶是盛放堿性液體的試劑瓶，氫氧化鈉溶液可以盛放在橡皮塞細口瓶，因為玻璃塞中二氧化硅和氫氧化鈉溶液鹽生成礦物膠粘結瓶口和瓶塞；
故答案為：F；  
（4）棕色廣口瓶是盛放見光分解的固體試劑，硝酸銀晶體是見光分解的固體，可以盛放在棕色廣口瓶；
故答案為：B；  
（5）氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應，不能盛放在玻璃試劑瓶，應盛放在細口塑料瓶；
故答案為：D；
點評：本題考查了試劑存放的原則分析判斷，注意分析試劑瓶的瓶口、瓶塞、瓶色和試劑性質特征判斷，掌握實驗基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2014年4月10日，蘭州發(fā)生自來水苯含量超標事件．苯是石油化工的基本原料，苯進入人體內，可在造血組織本身形成有血液毒性的代謝產物，被世界衛(wèi)生組織認定為致癌物質．下列關于苯的敘述正確的是（　　）
A、苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結構
B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、苯的硝化反應：
濃硫酸
△
屬于取代反應
D、苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：
N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）Q＜0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：

時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為
 
．
（2）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）若要重新達到平衡時，使c（NO2）/c（N2O4）值變小，可采取的措施有（填序號）
 
．
A． 增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應．則達到平衡時n（NO2）
 
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
Ⅰ．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式
 
．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為
 
（填化學式）．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的Cq、Sq和Noxo
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為
 
．

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.1mol O2，則平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染．25℃時，將NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在28℃時，鮮牛奶約4h變酸，但在5℃的冰箱內，鮮牛奶要48h后才變酸．試分析其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：
他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液．另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置．
試回答下列問題：
當滴加濃鹽酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產生，與小旗接觸后，由下至上依次出現：
 
色、
 
色、
 
色．打開1、2處的夾子，當氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升．取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有
 
色出現．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質在不同條件下反應時，均能得到不同產物，其中主要是由于反應物的濃度不同而引起的是（　�。�
A、Fe+H2SO4
B、Cu+HNO3
C、NaOH+CO2
D、AlCl3+NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素最高價含氧酸的化學式是H2RO4，該元素的氣態(tài)氫化物化學式可表示為（　�。�
A、HR
B、H2R
C、RH3
D、不能確定

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