Question

配平下列化學(xué)方程式．
（1）

 

Ag+

 

HNO₃-

 

AgNO₃+

 

NO↑+

 

H₂O
（2）

 

S+

 

NaOH-

 

Na₂S+

 

Na₂SO₃+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，而N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為3：1，故Ag和NO的計(jì)量數(shù)分別為3和1；
（2）價(jià)態(tài)升高的S元素的化合價(jià)由0價(jià)S單質(zhì)升高到+4價(jià)的Na₂SO₃，價(jià)態(tài)降低的S元素的化合價(jià)由0價(jià)的S單質(zhì)降低到-2價(jià)的Na₂S，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為2：1，故Na₂S和Na₂SO₃的計(jì)量數(shù)分別為2和1．

解答： 解：（1）Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，而N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為3：1，故Ag和NO的計(jì)量數(shù)分別為3和1，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O；
故答案為：3；4；3；1；2；
（2）價(jià)態(tài)升高的S元素的化合價(jià)由0價(jià)S單質(zhì)升高到+4價(jià)的Na₂SO₃，價(jià)態(tài)降低的S元素的化合價(jià)由0價(jià)的S單質(zhì)降低到-2價(jià)的Na₂S，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為2：1，故Na₂S和Na₂SO₃的計(jì)量數(shù)分別為2和1，再根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
故答案為：3；6；2；1；3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)配平，難度中等，注意根據(jù)得失電子相等，也即化合價(jià)升降相等配平氧化還原反應(yīng)方程式．